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    【题目】在一定条件下，向和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的，实验装置如图所示。下列说法不正确的是

    A.c中盛装的是浓硫酸

    B.实验结束时，应先熄灭d处酒精灯，待装置冷却后再熄灭a处酒精灯

    C.此反应中的尾气除氯气外都可直接排放到大气中

    D.该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置

    【答案】C

    【解析】

    A.b装置是除去氯气中的HCl，装的是饱和食盐水，c装置的作用是干燥A装置产生的氯气，装的应是浓硫酸，故A正确；

    B.实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯，减小氯气造成的污染，故B正确；

    C.分析发生的反应，尾气中还含有CO气体，CO也不能直接排放到大气中，故C错误；

    D.将d和e直接相连，水蒸气可能会通过导管进入d装置使氯化铝水解，因此应在d、e之间添加一个干燥装置，故D正确。

    故选:C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片把瓶口盖好后，分别作如下处理，请回答下列问题。

    （1）置于黑暗处，现象为___。

    （2）将点燃的镁条靠近集气瓶外壁，产生的现象为___。

    （3）放在光亮的教室里，产生的现象为___。

    （4）甲烷和氯气发生的一系列反应都是___（填“取代”或“加成”）反应，该反应的有机产物中常用作有机溶剂的是___，可用作灭火剂的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的是( )

    A.可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2

    B.可用于制取乙烯并检验乙烯

    C.可以验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

    D.先从口进气集满CO2，再从口进气，可用于收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A(C12H16O2)具有芳香气味，常用作芳香剂。

    已知：①B属于芳香族化合物且结构中只有一个侧链，分子式为C8Hl0O；

    ②D、E具有相同官能团，核磁共振氢谱测得E分子中有3种不同的峰。

    回答下列问题：

    (1)C可能发生的反应有___(填序号)。

    ①取代反应②消去反应③水解反应④加成反应

    (2)与D属于同系物的同分异构体有___种(不包括D)。

    (3)B发生消去反应所得有机物的结构简式为_____。

    (4)B和E反应生成A的化学方程式为_______。

    (5)C生成D的化学方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汞（熔点-39℃，沸点356℃）是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

    下列分析错误的是

    A.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

    B.辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物

    C.“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

    D.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（　　）

    Ⅲ收集气体

    Ⅰ中试剂a，b

    Ⅱ中试剂c

    Ⅳ中试剂d

    A

    SO2

    稀硫酸与铜片

    浓硫酸

    NaOH溶液

    B

    Cl2

    浓盐酸与二氧化锰

    饱和氯化钠溶液

    NaOH 溶液

    C

    HBr

    浓硫酸与溴化钠

    浓硫酸

    水

    D

    CO

    甲酸与浓硫酸

    浓硫酸

    酸性KMnO4溶液

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_______（填序号，以下同），含有金属离子的物质是__，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__。

    （2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

    A．固态时能导电，能溶于盐酸

    B．能溶于CS2，不溶于水

    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

    D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

    试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

    （3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。

    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。

    （1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3

    则反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。

    （2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②由CO合成甲醇时，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为________ ℃。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是____________。

    ③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。

    A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡

    B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

    D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为80%

    （3）一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

    0～2 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝__________。该温度下，反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K＝__________。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2发生：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反应，某时刻测得体系中各物质的量浓度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，则此时该反应_____进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1对下列反应：

    CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol-1

    H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol-1

    HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3kJ·mol-1

    上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）

    A.Q2>Q3>Q1B.Q2>Q1>Q3C.Q1＝Q2＝Q3D.Q2＝Q3>Q1

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