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    12．NO和O2可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，现在amolNO和bmolO2充分反应后，氮原子与氧原子的个数比为a：（a+2b）．

    分析 根据质量守恒，反应前后原子的数目不变计算．

    解答 解：反应前后原子的数目、质量不变，a mol NO和b mol O2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2b），
    故答案为：a：（a+2b）．

    点评 本题考查质量守恒，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用1～18号元素及其形成化合物的化学式填空
    （1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是Na，它的原子结构示意图是
    （2）与水反应最剧烈的金属是Na
    （3）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N
    （4）最稳定的气态氢化物是HF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 LCH4中含有氢原子数目为4NA
    B．1 molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目为2NA
    C．0.1 mol/LCu（NO3）2溶液中含有的离子数目为0.2NA
    D．28 gN2中所含的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．燃料电池因其高效的能源利用率，悄然兴起于能源市场．某种燃料电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反应方程式为CH2=CH2+O2═CH3COOH，下列说法正确的是（　　）
    A．在电池反应过程中，SO42-向带正电荷的正极移动
    B．随着反应的进行正极区域附近pH变小
    C．当转移4mol电子时，溶液中CH3COOH分子个数为NA
    D．负极的电极反应方程式为CH2=CH2-4e-+2H2O═CH3COOH+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．溴化亚铁溶液中滴加少量氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，可采用如图所示实验步骤．
    在以上各空格或括号内填入适当的物质可使实验达到预期目的．请回答以下问题：
    （1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应选用的试剂是KSCN溶液．
    （2）请用化学式回答以下各物质的成分：
    AFeCl2、BFe和Cu、CCu
    （3）写出上述有关反应的离子方程式：
    ①2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    ⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板的离子反应方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．
    （1）在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质金属铬的活动性比铜强，能和稀硫酸反应生成 H2、金属铬易被稀硝酸钝化．

    （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O．
    （3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图3所示．
    ①A 点时剩余固体的成分是Cr3O8（填化学式）．
    ②从开始加热到 750K 时总反应方程式为4CrO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．
    （4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
    ①电解过程中 NaCI 的作用是增强溶液的导电能力．
    ②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10ˉ6 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA，与足量水反应时电子转移了0.1NA
    B．在标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子
    C．在18g18O2中含有NA个氧原子
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

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