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    19．下列各组物质沸点大小关系正确的是（　　）
    ①CH3CH2CH2OH＞CH3（CH2）2CH3
    ②CH3（CH2）2CH3＞CH3CH（CH3）2 
    ③苯酚＞苯   
    ④CH3CH2Br＞CH3CH2OH   
    ⑤
    A．①④B．②④⑤C．①②③D．③④⑤

    分析 烷烃中中，碳原子个数越多其熔沸点越高；烷烃的同分异构体中，支链越少熔沸点越高；能形成氢键的物质熔沸点较高；醇中羟基个数越多其熔沸点越高，据此分析解答．

    解答 解：①CH3CH2CH2OH中能形成氢键，丁烷中不存在氢键，所以熔沸点CH3CH2CH2OH＞CH3（CH2）2CH3 ，故正确；
    ②同分异构体中支链越少熔沸点越高，所以熔沸点CH3（CH2）2CH3＞CH3CH（CH3）2，故正确；
    ③苯酚中存在羟基、苯中不存在羟基，所以熔沸点苯酚＞苯，故正确；  
    ④乙醇中含有氢键、溴乙烷不含氢键，所以熔沸点CH3CH2Br＜CH3CH2OH，故错误；
    ⑤羟基个数越多，其熔沸点越高，所以熔沸点前者小于后者，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，为高频考点，晶体熔沸点高低与晶体类型有关、分子晶体熔沸点与相对分子质量及氢键有关，知道常见含有氢键的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-═Cl2↑+2e-
    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu═Cu2++2e-
    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe═Fe2++2e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则下列说法正确的是（　　）
    A．稀硝酸为电解质溶液B．锌为原电池正极
    C．铁极质量不变D．铜为原电池正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀．产生该现象的原因是Fe（OH）3溶度积（或Ksp或溶解度）比Mg（OH）2更小；Fe（OH）3溶度积（或溶解度）比Mg（OH）2更小．
    （3）25℃，向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000mL，混合后溶液体积1100mL，pH=11．
    （4）常温下，将0.1000mol L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L-1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c（Na+）＞ c（A-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）某有机物结构为，它的含氧官能团名称为羧基、羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表达反应的化学用语正确的是（　　）
    A．苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O-
    B．溴乙烷发生水解反应的离子方程式：CH3CH2Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2O-+H++Br-
    C．丙烯与水发生加成反应的化学方程式：CH2=CH-CH3+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3-O-CH2-CH3
    D．苯酚稀溶液中加入饱和溴水：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．以下是化合物J的合成路线流程图：

    （1）反应①②③④中属于加成反应的是①④（填序号）．
    （2）化合物E的含氧官能团为酯基和羰基（填官能团的名称）．
    （3）请写出D转化为E的化学方程式
    （4）实现G→J的转化中，加入的物质K是H2．
    （5）A+B→D的反应中还能生成D的一种同分异构体，请写出该同分异构体的结构简式．
    （6）请写出以2-甲基-2-溴丁烷为原料制备化合物B的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图如题中所示．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某链状含单官能团的有机物W，只含C、H、O三元素，其蒸气的密度是CO2的2倍（相同条件下），取一定量的有机物W完全燃烧生成CO2和 H2O的质量比为22：9．则W的结构共有（　　）种（不考虑立体结构）
    A．10B．8C．6D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制备环己烯．
    已知：
    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161难溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    （1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止暴沸），缓慢加热至反应安全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．
    （2）①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静止、分层，环己烯在上层（填“上”或“下”），分液后用C（填选项字母）洗涤．
    A、KMnO4溶液 B、稀H2SO4  C、Na2CO3溶液
    ②蒸馏收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C（填选项字母）．
    A、蒸馏时从70℃开始收集产品
    B、环己醇实际用量多了
    C、制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气．测得产物中NO2与O2的体积比为5：1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（　　）
    A．升高B．降低C．不变D．不能确定

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