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    3．下列说法错误的是（　　）
    A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
    B．元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化
    C．同周期第IA族与第VA族原子序数之差可能是4、14、28
    D．同主族原子序数之差不可能是：10、16、18、26、34、36、50

    分析 A．元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果；
    B．原子结构决定元素的性质；
    C．同周期第IA族与第VA族位于短周期时原子序数差为4，四和五周期原子序数差为14，六和七周期原子序数差为28；
    D．同一主族相邻的两种元素的原子序数之差是2、8、18、32．

    解答 解：A．元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故A正确；
    B．原子结构决定元素的性质，则元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化，故B正确；
    C．同周期第IA族与第VA族位于短周期时原子序数差为4，四和五周期原子序数差为14，六和七周期原子序数差为28，则同周期第IA族与第VA族原子序数之差可能是4、14、28，故C正确；
    D．同一主族相邻的两种元素的原子序数之差是2、8、18、32，则同主族原子序数之差可能是：10、16、18、26、34、36、50，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素在周期表的位置及应用，为高频考点，把握原子结构与元素的位置、元素周期律的实质为解答的关键，侧重于学生的分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1～8 重复出现
    B．随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
    C．第3周期中，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小
    D．随核电荷数递增，ⅦA族元素单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低

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    14．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（　　）
    A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜
    B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu
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    D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2mol•L-1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

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    11．不能说明金属性Na＞Mg＞Al的是（　　）
    A．碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al （OH）3
    B．原子半径Na＞Mg＞Al
    C．阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
    D．Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈

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    18．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构．关于ABCD四种元素的叙述正确的是（　　）
    A．原子序数a＞b＞c＞d
    B．离子半径D（n+1）-＞Cn-＞An+＞B（n+1）+
    C．单质还原性A＞B＞C＞D
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性B＞A

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    8．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．根据图1回答：
    （1）写出选用物质的名称：A稀硝酸，B碳酸钙，C硅酸钠溶液
    （2）烧瓶中反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，
    根据图2回答：
    （3）乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质，
    （4）B处的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；
    （5）B处的反应的离子方程式：2I-+Cl2═2Cl-+I2．
    （6）有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为反应中硝酸具有挥发性，可能是挥发出的硝酸溶于水与硅酸钠反应生成硅酸沉淀．

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    15．A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性．它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题．
    （1）A所含元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，C的电子式．
    （2）A与H在加热条件下反应的反应方程式为3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．

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    A．该电池能够在高温下工作
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    14．下列描述中正确的是（　　）
    A．CS2为V形的极性分子
    B．Cl03- 的空间构型为平面三角形
    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
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