【题目】在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )
A. a:b B. a:2b C. a:(a+2b) D. a:2(a+2b)
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【题目】下列实验操作正确的是( )
A. 用蒸发皿蒸发溶液时,应垫石棉网
B. 使用分液漏斗前无需检漏
C. 萃取时,分液漏斗倒转,不断振荡,并及时放气
D. 分液时,上层液体等下层液放出后,再继续放出
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影D.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
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【题目】已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为:
回答下列有关问题:
(1)将硼砂溶于热水后,常用稀H2SO4调pH=2~3制取H3BO3,该反应的离子方程式为____________________________________。
(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是____________。
(3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O,则正极反应式为_____________________________。
(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020 g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。该粗硼样品的纯度为_____________(提示:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)(结果保留一位小数)。
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【题目】右图是用比例模型来表示某物质发生化学变化的微观示意图.图中 和 分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反应是( )
A.H2+Cl2 2HCl
B.2C+O2 2CO
C.2H2+O2 2H2O
D.2CO+O2 2CO2
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【题目】锰及其化合物在现代工业和国防建设中具有十分重要的地位。金属锰的提炼方式主要有热还原法和电解法两种,热还原法得到的锰纯度在95-98%之间,电解法得到的锰(简称电解锰),其纯度可达99.7-99.9%以上。
(1)锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料,其化学组成为MnxZn1-xFe2O4(铁为+3价),其中当锰锌铁氧体中n(Zn):n(Fe)=2:5时,它对雷达波的吸收能力最强。
① 锰锌铁氧体中锰元素的化合价为_______。
② 当雷达波吸收能力最强时,该物质的化学式为________(改写成氧化物的形式)。
(2)写出以MnO2和Al粉为原料,利用热还原法制备Mn的化学方程式:________.
(3)工业上以菱锰矿(主要成分是MnCO3,含有Fe2+、Co2+、Ni2+等杂质金属离子)为原料制备电解锰的流程图如下所示。
生成氢氧化物的pH如下表:
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀时pH | 7.5 | 2.l | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀时pH | 9.7 | 3.7 | 8.5 | 8.2 | 9.8 |
① 浸出槽中发生多个反应:如主要成分与硫酸的反应、MnO2与Fe2+间的氧化还原反应等,写出这两个反应的离子方程式:___________________、____________________。
② 加入氨水的目的是为除去杂质,根据流程图及表中数据,pH 应调控在_____范围内。常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,当pH=4时溶液中c(Fe3+)=__________。
③ 加入硫化铵是为除去剩余的Ni2+,反应的离子方程式为____________________。
④ 写出电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式:________________________。
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【题目】锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素,人体缺锌会引起多种疾病,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌.已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn.试回答:
(1)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%).
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为 .
(3)现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液,其中含锌6.5mg,则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是mg(计算结果精确到0.1mg).
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【题目】若在试管中加入2~3 mL液体再加热,正确的操作顺序是( )
①点燃酒精灯进行加热
②在试管中加入2~3 mL液体
③用试管夹夹持在试管的中上部
④将试剂瓶的瓶盖盖好,放在原处
A. ②③④① B. ②④③①
C. ③②④① D. ③②①④
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