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    将pH=6的盐酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积相混合时，pH混是多少？

    解析：pH=6的盐酸溶液中c(H+)=10-6 mol·L-1，

    pH=12的氢氧化钠溶液中，c(OH-)=10-2mol·L-1。

    因H++OH-H2O，两溶液以等物质的量反应后OH-的物质的量有剩余，所以混合溶液呈碱性。

    两溶液混合后的c混(OH-)为：c混(OH-)==5×10-3mol·L-1，

    pOH混= -lg5×10-3=3-0.7=2.3，故pH混=14-2.3=11.7。

    答案：pH=11.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．该反应的热化学方程式为
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
    ．
    （2）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （3）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    性，原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （4）NaAlO2溶液与AlCl3溶液可反应生成
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．证明Al（OH）3具有两性．其离子方程式为
    Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （5）PH=6的NH4Cl溶液与PH=6的盐酸溶液相比，水电离的[H+]之比为
    104
    104
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将pH=6的盐酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积相混合时，pH混是多少？?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

    （1）用CO2 和H2 合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知： + =  + 2 △H = －725.5kJ·mol－1

          2H2 (g)+O2(g) =2H2O(l)  △H = －565.6kJ·mol－1，

    请写出工业上用CO2 和H2 合成CH3OH(l)的热化学方程式：                 ；

    （2）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH3OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。则在该熔融电解质中，O2－向   （ 填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反应为：            　　　     ；

    （3）如图是一个电化学装置示意图。用CH3OH－空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是 CuSO4 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为       ；

       （4）常温下0.01mol·L－1的氨水中 = 1×10－ 6 ，则该溶液的pH为____，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为    ；将 pH = 4的盐酸溶液V1 L与 0.01 mol·L－1氨水V2 L混合，若混合溶液pH = 7，则V1 和V2 的关系为：V1        V2（填“>”、“<”或“=”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省青岛市高三统一质量检测理科综合（化学部分） 题型：填空题

    （14分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

    （1）用CO2 和H2 合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知： + =  + 2 △H = －725.5 kJ·mol－1

          2H2 (g)+O2(g) = 2H2O(l)  △H = －565.6 kJ·mol－1 ，

    请写出工业上用CO2 和H2 合成CH3OH(l)的热化学方程式：                  ；

    （2）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH3OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。则在该熔融电解质中，O2－向   （ 填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反应为：             　　　      ；

    （3）如图是一个电化学装置示意图。用CH3OH－空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是 CuSO4 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为        ；

       （4）常温下0.01 mol·L－1 的氨水中 = 1×10－ 6 ，则该溶液的pH为____，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为     ；将 pH = 4的盐酸溶液V1 L与 0.01 mol·L－1 氨水V2 L混合，若混合溶液pH = 7，则V1 和V2 的关系为：V1        V2 （填“>”、“<”或“=”）。

     

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