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    下列操作正确的是(　　)

    A．只有②　　　　　　　         B．②③

    C．③④                         D．全部错误


    解析：选A　①过滤操作中应用玻璃棒引流，①错误；②分离固体NaCl和碘单质可以采用升华的方法，②正确；③稀释浓硫酸时应“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，不应用玻璃棒引流，且配制溶液时不能在量筒中进行，③错误；④胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器内，④错误。综上所述，A正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是

    A．N元素的非金属性比Cl元素强

       B．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl

       C．在NCl3分子中N为—3价，NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClO

    D．NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图。

    下列叙述正确的是

    A．正反应为放热反应

    B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

    C．反应物总能量低于生成物总能量

    D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：

    2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） △H<0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

    A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

    B．该反应的平衡常数数值为0.5

    C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

    D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

    温度（℃）

    450

    500

    550

    600

    SO2的转化率（%）

    97.5

    95.8

    90.50

    80.0

    （1）由表中数据判断DH        0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （2）能判断该反应已达到平衡状态的依据是            （填序号）。

    a．混合气体中各组分的质量不变   b．c(SO2)=c(SO3)   c．v正(SO3)=2v逆(O2)                

    （3）某温度下经2min反应达到平衡后c(SO2)=0.08mol/L，则：

    ①0~2min之间，O2的平均反应速率是           。 ②此时的温度是        ℃。

    ③此温度下的平衡常数K=        （可用分数表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是(　　)

    混合物

    加入试剂或方法

    反应类型

    A

    除去O2中的CO

    通入炽热的氧化铜中

    化合反应

    B

    除去CO2中的HCl

    通入饱和碳酸氢钠溶液中

    复分解反应

    C

    除去碳酸钙中的碳酸钠

    溶解、加入氯化钡溶液

    复分解反应

    D

    除去氯化钠中的碳酸钠

    加入适量盐酸、蒸发

    复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于实验的叙述正确的是(　　)

    A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案

    B．向碳酸钠粉末中加入少量乙酸溶液，生成大量气泡，说明乙酸的酸性比碳酸强

    C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加氨水反应，是制备氢氧化铝的最佳方案

    D．向硫酸亚铁铵溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学在学习了乙酸的性质后，根据甲酸的结构()对甲酸的化学性质进行了下列推断，其中不正确的是

    (　　 )

    A．能与碳酸钠溶液反应

    B．能发生银镜反应

    C．不能使KMnO4酸性溶液褪色

    D．能与单质镁反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：

    10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。

    请回答下列问题：

    (1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

    (2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为______________。

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