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    下列各基态原子或基态离子的电子排列式错误的是

    A．Na+ 1s22s22p6 B．F－? 1s22s22p6

    C．N3+ 1s22s22p6 D．O2? 1s22s22p6

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    A．阳极上产生0．025mol的O2 B．电解过程中总共转移0．2mol的电子

    C．所得溶液中的C（H+）=0．3mol/L D．阴极增重1．08g

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    某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中

    A．一定有SO42﹣ B．可能有SO42﹣或Ag+

    C．一定无Ag+ D．还可能有CO32﹣

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    （10分）

    （1）已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验一如下（所取溶液体积均为10 mL）：

    实验编号

    实验温度/℃

    c（Na2S2O3）/ （mol·L－1）

    c（H2SO4）/ （mol·L－1）

    ①

    25

    0．1

    0．1

    ②

    25

    0．2

    0．1

    ③

    25

    0．1

    0．2

    ④

    50

    0．2

    0．1

    ⑤

    50

    0．1

    0．1

    其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验____________（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________对化学反应速率的影响。

    （2）在一定温度下，若将4a mol H2和2a mol N2放入V L的密闭容器中，5 min后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为______________________

    实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。

    （3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________的影响。

    （4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______________（填字母序号）。

    A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水

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    A．混合酸液中NO3-的物质的量为0．4mol

    B．OA段产生是NO，AB段反应为

    2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气

    C．溶液中最终溶质为FeSO4

    D．c（H2SO4）为5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是

    A．干冰、石灰石、氧化钙 B、氧气、盐酸、熟石灰

    C、水、烧碱、食盐 D、液氯、硝酸、纯碱

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    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­3CH2OH–4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是

    A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

    B．若有0．4mol电子转移，则在标准状况下消耗4．48L氧气

    C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

    D．正极上发生的反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

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