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    12．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
    （1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族；
    （2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子最外层有1个电子；
    （3）用“＞”或“＜”填空：
    原子半径电负性熔点沸点
    Al＞SiN＜O金刚石＞晶体硅CH4＜SiH4
    （4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．
    0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应．

    分析 （1）Si原子序数为14，有3个电子层，最外层电子数为4；
    （2）N的原子序数为7，共排布3个能层；Cu为29号元素，和核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，据此解答即可；
    （3）同一周期，原子序数越小，半径越大；元素的非金属性越强，其电负性越大；晶体类型相同的，原子半径越小，熔点越高；分子组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，据此解答即可；
    （4）依据题意，0～t1时，原电池的负极是Al片，且有红棕色气体产生，说明溶液中的硝酸根在正极放电，据此解答即可；电流发生改变，即原电池的正负极发生改变，据此分析原因即可．

    解答 解：（1）Si原子序数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，故Si处于第三周期第IVA族，故答案为：三；IVA；
    （2）N的原子序数为7，共排布3个能层，其核外电子排布式为：1s22s22p3，Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故其最外层电子数为1，故答案为：1s22s22p3；1；
    （3）同一周期，原子序数越小，半径越大，由于原子序数Al＜Si，故半径Al＞Si；元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性O＞N，故电负性N＜O；晶体类型相同的，原子半径越小，熔点越高，由于C的原子半径小于Si的原子半径，故熔点：金刚石＞晶体硅；分子组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，由于SiH4相对分子质量大于CH4，故沸点CH4＜SiH4，故答案为：＞；＜；＞；＜；
    （4）0～t1时，原电池的负极是Al片，溶液中产生红棕色气体是二氧化氮，故正极反应方程式为：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，此时溶液中的氢离子移向正极，一段时间后，由于Al与浓硝酸发生钝化，导致原电池中Al作正极，Cu作负极，故答案为：2H++e-+NO3-=NO2↑+H2O；正；Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应．

    点评 本题主要考查的元素位构性的关系、原电池工作原理，涉及电负性大小比较、原子半径大小比较等，难度不大，注意整理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在 pH=9的氢氧化钠和 pH=9 的醋酸钠的两种溶液中，假设由水电离出的氢氧根离子的物质的量浓度分别为 Amol•L-1和Bmol•L-1，则A和B的关系是（　　）
    A．A=1×10-4BB．B=1×10-4AC．A＞BD．A=B

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（　　）
    A．在碱性溶液中，Na+、S2-、K+、AlO2-
    B．在酸性溶液中，SO32-、S2-、K+、NH4+
    C．在酸性溶液中，Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-
    D．在酸性溶液中，Fe2+、Cl-、Na+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
    D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．NH3及其盐都是重要的化工原料．
    （1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为ACG．

    （2）按图装置进行NH3性质实验．

      ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是出现白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
      ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．
    （3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
    限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
      ①实验目的：探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
      ②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．
    物理量
    实验序号    		V（溶液）/ml   …
    1100   …
    2100   …
    ③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为$\frac{1{0}^{-Y}×0.1×53.5}{m}×100%$（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
    B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）
    A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞Z
    C．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    配置一定浓度的NaCl溶液    		B．
    除去氯气中的HCl气体
    C．
    观察铁的吸氧腐蚀    		D．检验乙炔的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）Cu2+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d9
    （2）下列物质中既有离子键又有共价键的是BD
    A．MgO  B．NaOH  C．CaCl2  D．（NH4）2SO4
    （3）关于下列分子的说法不正确的是CD
    A．既有σ键又有π键
    B．O-H键的极性强于C-H键的极性
    C．是非极性分子
    D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键．
    （4）下列说法不正确的是AD
    A．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
    B．NH4+和CH4的空间构型相似
    C．BF3与都是平面型分子
    D．CO2和H2O都是直线型分子
    （5）下列有关性质的比较，正确的是B
    A．第一电离能：O＞N
    B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3
    C．沸点：HCl＞HF
    D．晶格能：NaCl＞MgO．

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