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    2．从环境保护的角度出发，下列做法正确的是（　　）
    A．焚烧树叶，以减少垃圾运输量
    B．将废弃塑料就地烧掉，以消除“白色污染”
    C．加高工厂烟囱，以减少二氧化硫对环境的污染
    D．运输沙土的车辆盖上苫布，以免增加空气中的粉尘含量

    分析 A．焚烧树叶产生污染气体；
    B．塑料就地焚烧产生污染气体；
    C．加高烟囱，排放总量没变；
    D．运输沙土的汽车盖上一层布，会减少沙土向空气中散放．

    解答 解：A．焚烧树叶，以减少垃圾的运输，但污染了环境，故A错误；
    B．将废弃的塑料就地焚烧，虽然消除了白色垃圾，但严重污染了环境，故B错误；
    C．加高烟囱，并没有减少二氧化硫对空气的污染，排放总量没变，故C错误；
    D．运输沙土的汽车盖上一层布，会减少沙土向空气中散放，减少了空气的粉尘含量，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．简单地说，金属的冶炼就是把金属单质从其矿物中分离出来
    B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化
    C．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原
    D．金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．短周期元素M、A、B、C、D、E原子序数依次递增，M是元素周期表中原子半径最小的元素，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价．
    （1）写出E元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族
    （2）写出A元素最高价氧化物的结构式：O=C=O
    （3）用电子式表示B的氢化物的形成过程：
    （4）D的最高价氧化物和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （5）B与E两元素形成的化合物，各原子均达8电子稳定结构，其电子式是：
    （6）A与M形成的化合物N是重要的能源，写出其与E的单质反应的化学方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    （7））A与M形成的原子个数比为1：1的十二个原子的分子，其结构简式可能是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）=2C（g）+Q（Q＞0），当达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是（　　）
    XY
    A温度混合气体平均相对分子质量
    B再加入CA的质量分数
    C再加入AB的转化率
    D压强B的浓度
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．称取含MnO-Cr2O3的矿石2.0000g，以Na2O2熔融后，经过浸取、煮沸，除去过氧化合物后得到含MnO42-和CrO42-的溶液．酸化溶液，过滤除去MnO2，滤液及洗涤液以50.00mL0.1000mol•L-1FeSO4溶液处理．过量的FeSO4用0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定，终点时消耗18.40mL．MnO2沉淀用10.00mL0.1000mol•L-1FeSO4酸性溶液处理，过量的FeSO4以0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定，终点时消耗8.24mL．
    写出酸化溶液和滴定过程所涉及的所有化学反应方程式，并计算矿石中MnO和Cr2O3的质量百分数．[Mr（MnO）=70.94；Mr（Cr2O3）=151.9]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下物质既能够使溴水褪色，又能够与钠反应放出氢气，但不能使pH试纸变色的是（　　）
    A．CH2=CH-COOHB．CH2=CH-COOCH3C．CH3CH2OHD．CH2=CH-CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2．试回答下列问题：
    （1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
    （2）B处盛有试剂为饱和食盐水（填饱和食盐水或浓硫酸）．其作用是除去Cl2中的HCl．
    （3）D处产生现象产生棕黄色的烟．
    （4）E处盛有NaOH溶液除去多余氯气，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）若实验中使12mol•L-1 浓盐酸10mL与足量的MnO2 反应．则生成的Cl2 的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能的原因是HCl挥发，同时不断消耗，而使浓盐酸变稀不再反应．欲使反应生成的Cl2 的物质的量最大程度的接近0.03mol则实验中应采取的措施是慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号XYZLMQ
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
    主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
    A．单质与氢气化合的难易程度：Z＞L
    B．Y的氧化物对应的水化物不能溶于过量的氨水
    C．Z单质在氧气中燃烧生成ZO3
    D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
    （1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）氧，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）BC；
    A．比较这两种元素的常见单质的沸点
    B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
    （3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为78g．

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