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    【题目】下列有关叙述：能说明元素M比N的非金属性强的是( )

    ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。

    ②M原子比N原子更容易得到电子。

    ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。

    ④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。

    ⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。

    A. ①②③⑤B. ②⑤C. ①②③D. ①②④⑤

    【答案】C

    【解析】

    ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，则非金属性M比N强，故①正确；
    ②M原子比N原子容易得到电子，则非金属性M比N强，故②正确；
    ③非金属越容易与氢气化合，非金属性越强，则M的非金属性比N强，故③正确；
    ④不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，故④错误；
    ⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy，不一定为最高价氧化物的水化物的酸性，不能用来比较非金属性强弱，故⑤错误；

    答案：C

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    A.化合物W4Y2Z3可以为离子化合物

    B.X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物

    C.W、X形成的化合物分子中所有原子最外层电子数均为8

    D.沸点：W2Z>YW3>XW4

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    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    A

    二

    D

    E

    G

    I

    三

    B

    C

    F

    H

    (1)上述元素中性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，单质氧化性最强的是____，单质还原性最强的是____。

    (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____，呈两性的是____。

    (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________，这些化合物中最稳定的是____。

    (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。

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    【题目】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

    A.BF3B.SiCl4C.H2OD.PCl5

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    A.元素W与氯形成的化合物中，各原子均满足8电子的稳定结构

    B.元素X与氢形成的原子比为1:2的化合物有很多种

    C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

    D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

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    A.1 mol S2Cl2分子中含有 1 mol 非极性共价键和 2 mol 极性共价键

    B.S2Cl2所有原子最外层都达到了 8 电子稳定结构

    C.S2Br2 与S2Cl2 结构相似，沸点： S2Br2 < S2Cl2

    D.S2Cl2 与 H2O反应的化学方程式可能为 2 S2Cl2+2H2O=SO2↑+ 3S↓+ 4HCl

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）

    A.足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NA

    B.1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

    C.常温常压下，17gOH—所含电子数为9NA

    D.5.6g铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数为0.3NA

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    B.金刚石比石墨稳定

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    B.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

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