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    12．下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目（不考虑立体异构）最多的是（　　）
    A．戊烷B．戊烯C．乙酸乙酯D．丁醇

    分析 自身类别相同的同分异构体考虑碳链异构、位置异构来解答．

    解答 解：A．戊烷只存在碳链异构，同分异构体为：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，，，共3种；
    B．戊烷的同分异构体有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、；
    若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相应烯烃有2种：CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3；
    若为，相应烯烃有3种：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2；
    若为，没有相应烯烃；共5种；
    C．若为甲酸和丙酯，结构有2种：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）CH3；若为丙酸和甲酯，结构只有1种：CH3CH2COOCH3；共3种结构；
    D．丁醇有4种同分异构体，分别是CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CHOHCH3，（CH3）2CHOHCH3，（CH3）3COH．
    故选：B．

    点评 本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，掌握书写的方法以及形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学习小组对影响速率的因素和氧化还原反应滴定进行探究：
    探究I“影响化学反应速率的因素”，选用4mL0.01mol/LKMn04溶液与2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
    组别草酸的体积（mL）温度其他物质
    ①2Ml20无
    ②2mL2010滴饱和MnS04溶液
    ③2mL30无
    ④1mL201mL蒸馈水
    （1）实验①和②的目的是研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验①和③．
    （2）对比实验①和④，可以研究反应物的浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变或确保溶液总体积不变．
    探究II．该小组查阅资料得知：2Mn04_+5C2042_+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C204）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L的酸性高键酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
    （1）滴定前是否要滴加指示剂？否．（填“是”或“否”）
    （2）下列操作中可能使所测Na2C204溶液的浓度数值偏低的是
    A．酸式滴定管未用标准酸性高锰酸钾溶液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
    B．滴定前盛放Na2C204溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取酸性高锰酸钾溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．MgCl2B．NH4ClC．CO2D．H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有关化学用语正确的是（　　）
    A．乙酸的实验式C2H402B．聚丙烯的结构简式：
    C．羟基的电子式D．乙酸分子的球棍模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作或方法正确的是（　　）
    A．可用氨水除去试管内壁上的银镜
    B．利用乙酸乙酯和乙醇的密度不同，可用分液的方法分离
    C．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    D．用氢氧化钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    ①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷
    ②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ③由乙烯制聚乙烯、由丁二烯制聚-1，3-丁二烯
    ④由苯制硝基苯、由苯制溴苯．
    A．②③B．③④C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
    （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
    已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
    ②C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
    则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-1
    （2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
    ①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=4.4×10-3 mol•L-1•min-1 （保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为D．
    A．升高温度    B．加入NOC．加催化剂    D．降低温度
    ②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为22.2%（保留三位有效数字），化学平衡常数K=3.4L/mol（保留两位有效数字）．
    （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO）+c（HSO）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    （4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．已知常温下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生．下列说法不正确的是（　　）
    A．0-t1时，正极的电极反应式为：2H++NO3--e-═NO2+H2O
    B．0-t1时，溶液中的H+向Cu电极移动
    C．t1时，负极的电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2 H2O
    B．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+H2O
    C．+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    D．CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH

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