[题目]已知两种弱酸的酸性:HA＞HB.在常温下.下列各项得出的结论正确的是A．两种溶液①0.1mol/LHA溶液②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合的混合液,其中c(H+):①<②B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积混合:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+cC．pH=9的三种溶液①NaB②NH3·H2O③NaOH.由水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，在常温下，下列各项得出的结论正确的是

A．两种溶液①0.1mol/LHA溶液②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合的混合液；其中c(H+)：①<②

B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积混合：2c(Na+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)

C．pH=9的三种溶液①NaB②NH3·H2O③NaOH，由水电离出的c(OH－)：①>②>③

D．物质的量浓度相等的NaA与KB两种溶液中：c(Na+)－c(A－)>c(K+)－c(B－)

【答案】B

【解析】

试题分析：A．②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合后得到的溶液是0.1mol/L HA溶液和0.05mol/L是NaA的混合溶液。由于存在A-,对HA的电离起抑制作用，所以HA电离程度小于0.1mol/L HA溶液，因此酸性①＞②，A错误；B．由于弱酸的酸性：HA＞HB，所以等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液，会发生反应：HA+NaB=HB+NaA。根据物料守恒可得：2c（Na+）=c（A-）+c（HA）+c（B-）+c（HB），B正确；C．酸、碱会抑制水的电离，而强酸弱碱盐或强碱弱酸盐会促进水的电离。当强碱、弱碱溶液的pH相等时对水的电离程度抑制作用相同，所以pH=9的三种溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水电离出的c（OH-）：①＞②=③，C错误；D．酸的电离程度越大，则等浓度的盐溶液离子水解程度就越小，离子的浓度就越大。因为弱酸的酸性：HA＞HB，所以物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：c（B-）＜c（A-），则c(Na+)－c(A－)＜c(K+)－c(B－)，D错误，答案选B。

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（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）X-、Y-、Z-均为0.01mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的先后顺序是________。

（4）向含有X-、Y-均为0.01mol/L的混合溶液中加入AgNO3溶液，当溶液中Y-沉淀完全时，溶液中Ag+的浓度至少为 mol/L，此时，X- （填是或否）开始沉淀，请结合计算来说明理由：。

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