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    18．将100mL 1.0mol/L AlCl3溶液取出10mL，与这10mL溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（　　）
    A．30mL 1.0mol/L NaCl溶液B．10mL2.0mol/L FeCl3溶液
    C．50mL1.5mol/L MgCl2溶液D．100mL1.0mol/L HCl溶液

    分析 1.0mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为1.0mol/L×3=3mol/L，结合选项中溶质的浓度及构成计算离子的浓度，以此来解答．

    解答 解：A.1.0mol/L NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1.0mol/L，故A不选；
    B.2.0mol/L FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度为2.0mol/L×3=6mol/L，故B不选；
    C.1.5mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1.5mol/L×2=3mol/L，故C选；
    D.1.0mol/L HCl溶液中Cl-物质的量浓度为1.0mol/L，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握溶质浓度与离子浓度的关系为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成及电离，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．用小刀将金属钠切成小块
    B．灼热的铁丝在Cl2中燃烧
    C．刚切开的金属钠放置在空气中会变暗
    D．Cl2使湿润的红色纸条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式是（　　）
    A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-20Q kJ/mol
    B．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-40Q kJ/mol
    C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=-20Q kJ/mol
    D．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-40Q kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃烧都生成水和CO2，将其产物通过足量的Na2O2后，则Na2O2固体增重为（　　）
    A．14.7gB．16.1gC．15.5gD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．用系统命名法给下列有机物命名．
    （1）：3-甲基-3-戊醇
    （2）：4-甲基-2-戊烯
    （3）：4-甲基-1-戊炔
    （4）：1-甲基-3-乙苯（或间甲乙苯）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）
    A．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
    B．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯
    C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
    D．普通玻璃的组成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．水是人体的重要组成成分，约占人体体重的$\frac{2}{3}$，人休内的水需要不断补充，每人每天要补充2.5〜4L水．食品添加剂的品种很多，作用各不相同，概括起来，主要包括四类：着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯化铜晶体在工业上可用作木材防腐剂，媒染剂等．现有含少量FeCl2的酸性CuCl2溶液，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，某研究小组按如图步骤进行提纯：

    已知：相关物质的溶度积常数如表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp3.0×10-201.0×10-381.7×10-71.3×10-12
    （1）最适合作氧化剂X的是d（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
    a．HNO3       b．NaClO       c．KMnO4d．H2O2
    （2）①为使Fe3+完全除去而不损失Cu2+的目的，加入的物质Y可以是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式）．
    ②调节至pH为3时，铁离子刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续调节至pH为4时，Cu2+开始沉淀（假定Cu2+浓度为3.0mol•L-1）．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.38g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL． （已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．
    ②达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分含量为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应．
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙的作用是冷却，便于乙醛的收集．
    （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇与水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可现在混合液中加入C（填写字母）．
    a．氯化钠溶液　　b．苯　　c．碳酸氢钠溶液 　d．四氯化碳
    然后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可得到乙醛．
    （5）图中丙处导管应倾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．
    （6）本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2．

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