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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A.30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA
    B.标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA
    C.1 L浓度为1 molL﹣1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    D.MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA

    【答案】D
    【解析】解：A、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含6条极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6NA条，故A错误； B、分子数N= = =NA ， 故B错误；
    C、在双氧水溶液中，除了双氧水外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；
    D、二氧化锰和盐酸反应时，氯元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成1mol氯气时，转移2NA个电子，故D正确．
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是（ ）
    ①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”
    ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
    ③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液
    ④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外
    ⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点．
    A.①②④
    B.②③④
    C.②③⑤
    D.②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求，回答下列问题：

    （1）写出离子反应方程式“Ba2+ + SO42- = BaSO4↓”对应的化学反应方程式____________；

    （2）氧化还原反应“2Na + O2 Na2O2”，氧化产物是_______；氧化剂是_____。

    （3）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有___。（填氧化性或还原性）

    （4）某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入_________溶液，再加入______溶液发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的叙述正确的是

    A. 乙醇不能发生取代反应

    B. C4H10有三种同分异构体

    C. 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

    D. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为

    A. 铝具有银白色的金属光泽B. 铝表面形成致密的氧化物薄膜

    C. 铝不与碱反应D. 铝不与酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）．下列说法错误的是（ ）
    A.a点时溶液的pH＜1
    B.c点时离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）
    C.de段上的点均满足关系式：c（NH4+）+c（Na+）＞2c（SO42﹣）
    D.a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是

    A. MgCl2B. FeCl3C. NaClD. NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：（X代表卤素原子，R代表烃基）

    利用上述信息，按以下步骤从 合成 ．（部分试剂和反应条件已略去）

    请回答下列问题：
    （1）分别写出B，D的结构简式：B、D ．
    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是 ． （填数字代号）
    （3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为： ．
    （4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（ ）

    温度

    时间/min
    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n（CH4）

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n（CH4）

    0.50

    0.30

    0.18

    …

    0.15


    A.10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小
    B.温度：T1＜T2
    C.a＜0
    D.平衡常数：K（T1）＜K（T2）

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