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    （18分）具有令人愉快香味的铃兰醛可用如下路线合成：

    已知：

    请按要求回答下列问题：

    （1）A的名称_______________；上图中属于取代反应的有（填反应编号）_______________。

    （2）C的同系物分子式通式：___________；D的官能团的结构简式：________。

    （3）写出一种检验铃兰醛含醛基的化学方程式：____________________________。

    （4）反应⑥中常有副产物M（C17H22O）的产生。M的结构简式为_________________________。

    （5）写出反应⑧的化学方程式：____________________________________________。

    （6）N是D的芳香族同分异构体，与D具有相同官能团，但能发生银镜反应，苯环上仅含一个取代基，且该取代基核磁共振氢谱有3个吸收峰。写出符合上述条件的所有N的同分异构体的结构简_____________。

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    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．Na2O与水反应：O2－＋H2O＝2OH－

    B．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－

    C．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋

    D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋2H2O

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    有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在

    其中自由移动。下列有关叙述正确的是

    A．电极a是正极，电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

    B．电极b是正极，O2-由电极b流向电极a

    C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b

    D．当电路中有0.4mol电子转移时，a极有2.24L(标况)甲烷放电

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省毕业生复习统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列说法正确的是

    A．铝制容器可长期盛放酸性或碱性物质

    B．甲烷会导致某些温泉有臭鸡蛋气味

    C．太阳能的开发利用可降低碳排放量

    D．塑料垃圾会造成水体富营养化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市七校高三4月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

    A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

    B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：②＞③＞①

    C．0.1molL-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

    D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河西区高三下学期总复习质量调查（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于下图所示电化学装置的分析正确的是

    A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜

    B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

    C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－ 移向Fe棒

    D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应： 。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物的投入量

    3 molH2、2 molN2

    6 molH2、4 molN2

    2 molNH3

    达到平衡的时间/min

    5

    8

    平衡时N2的浓度/ mol·L－1

    c1

    1.5

    NH3的体积分数

    φ1

    φ2

    混合气体的密度/g·L-1

    ρ1

    ρ2

    下列说法不正确的是

    A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1

    B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数

    C．2c1＜1.5

    D.2ρ1=ρ2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如下：

    部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：

    物质

    V2O5

    NH4VO3

    VOSO4

    (VO2)2SO4

    溶解性

    难溶

    难溶

    可溶

    易溶

    部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：

    请回答下列问题：

    （1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有___________。

    （2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是 （写化学式）。

    （3）反应④的离子方程式为 。

    （4）25℃、101 kPa时，4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s) ΔH1＝-a kJ/mol

    4V(s)＋5O2(g)==2V2O5(s) ΔH2＝-b kJ/mol

    用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是 。

    （5）钒液流电池（如图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为 ，电池充电时阳极的电极反应式是 。

    （6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2+＋H2C2O4＋2H+===2VO2+＋2CO2↑＋2H2O。取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是

    A．2H2S+O2→2S+2H2O B．2H2S+3O2→2SO2+2H2O

    C．2H2S+SO2→3S+2H2O D．2SO2+O2→2SO3

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