Question

将5.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到40mL密度为1.32g/mL的溶液。试计算：

（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）

（2）所得溶液中氯化钙的物质的量浓度。

（3）所用稀盐酸的质量分数。

 

Answer 1

（1）1.12L（2分） （2）1.25mol/L （2分） （3）7.3% （3分）

【解析】

试题分析：(1)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O n(CaCO3)=5g÷100g/mol=0.05mol, n(CO­2)= 0.05mol,V(CO­2)= 0.05mol*22.4L/mol=1.12L

(2)n(CaCl2)=0.05mol,C(CaCl2)=0.05mol/0.04L=1.25mol/L (3)n(HCl)=0.05mol*2=0.1mol,m(HCl)=0.1mol*36.5g/mol=3.65g.

m(盐酸)=40ml*1.32g/ml+0.05mol*44g/mol-5g=50g w(HCl)=3.65g/50g*100%=7.3%

考点：利用方程式进行物质的量计算以及溶液浓度的计算。