某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是( )
A．该温度高于25℃
B．由水电离出的[H＋]＝1.0×10－10 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
期末100分闯关海淀考王系列答案
小学能力测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
准确称取某种铁的氧化物2．88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，则这种铁的氧化物为 ( )
A. Fe3O4 B.Fe2O3 C. FeO D.以上都不是
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于可逆反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0，下列说法正确的是 ( )。
A．加入催化剂，平衡正向移动
B．在恒温、恒容条件下，加入氢氧化钠，平衡不移动
C．在恒温、恒压条件下，通入He气，平衡不移动
D．降温，平衡正向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天
然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。
⑴ 已知：CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和
－283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。用1 m3（标准状况）的
甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为 （保留整数）。
⑵ 在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得
CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
|
 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | ||||||
| CH4 | 0.2mol·L－1 | 0.13 mol·L－1 | 0.1 mol·L－1 | 0.1 mol·L－1 | 0.09 mol·L－1 | ||||||
| H2 | 0 mol·L－1 | 0.2 mol·L－1 | 0.3 mol·L－1 | 0.3 mol·L－1 | 0.33 mol·L－1 |
①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K 。
②3min时改变的反应条件是 （只填一种条件的改变即可）。
⑶ 已知温度、压强、投料比X对该反应的影响如图所示。
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1 X2(填“=”、“>”或“<”下同)。
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1 P2。
⑷ 以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为 。
②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下
的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A．H2O的电子式为H＋[
H]－
B．4℃时，纯水的pH＝7
C．D
O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)>d(液态)>d(固态)
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科目：高中化学 来源： 题型：
有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是__________(填“正确”或“错误”)的，其理由是
________________________________________________________________________。
(2)如不正确，请分析是否一定有误差
________________________________________________________________________
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________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若用此法分别测定[H＋]相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________，原因是________________________________________________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
氨气是重要的化工原料
（1）已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180.5kJ·mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H= -905kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= -483.6kJ·mol-1
写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式： ；如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ ，则在这段时间内v(H2)= ；保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为 。
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式： ，
科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。
a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化
B. 酸性氧化物一定不能和酸反应
C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
双酚A的结构简式如下图所示，下列有关此物质的说法正确的是( )
A．1 mol该物质与足量溴水反应消耗2 mol Br2
B．该物质能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2
C．该物质的所有碳原子可能在同一平面
D．该物质与足量氢气发生加成反应后所得物质的化学式为C15H28O2
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＝
＝1.0×10－10 mol·L－1，故B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确；注意KW变为1.0×10－12 mol2·L－2了，所以应加入等体积pH＝10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D错。]
时间/min