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15.Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.若用如图实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀,两极材料分别为石墨和铁.
(1)a电极材料为Fe,其电极反应式为Fe-2e-═Fe2+
(2)电解液d可以是C,则白色沉淀在电极上生成;也可以是B,则白色沉淀在两极之间的溶液中生成.
A.纯水    B.NaCl溶液      C.NaOH溶液     D.CuCl2溶液
(3)若d改为Na2SO4溶液,当电解一段时间,看到白色沉淀后,再反接电源,继续电解,除了电极上看到气泡外,另一明显现象为白色沉淀立即变为灰绿色,最终变为红褐色.

分析 (1)制纯净的Fe(OH)2沉淀,则Fe为阳极,失去电子,a与电源正极相连,则a为阳极;
(2)纯水导电性太差,影响物质的制备,而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电,可生成Fe(OH)2沉淀,电解液为CuCl2溶液,发生Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
(3)反接电源时,电解的是H2O,生成的O2会将Fe(OH)2氧化.

解答 解:(1)制纯净的Fe(OH)2沉淀,则Fe为阳极,失去电子,a与电源正极相连,则a为阳极,发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+
故答案为:Fe;Fe-2e-=Fe2+
(2)纯水导电性太差,影响物质的制备,而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电,可生成Fe(OH)2沉淀,若白色沉淀在电极上生成,则电解液d是氢氧化钠,若白色沉淀在两极之间的溶液中生成,则电解液d是氯化钠溶液,但是若电解液为CuCl2溶液,发生Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,则不会出现白色沉淀,
故答案为:C;B;
(3)反接电源时,电解方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,生成的O2会将Fe(OH)2氧化,其现象是白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,
故答案为:白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色.

点评 本题考查氢氧化亚铁的制备和电解原理,明确电解原理及Fe为阳极是解答本题的关键,注意实验中防止氢氧化亚铁被氧化,题目难度不大.

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5.为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:

(1)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是左端液柱降低,右端液柱升高,说明该反应属于放热(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行).
①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是产生气泡,反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内形成一段液柱;②若观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水可能是放热反应(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”),理由是某些物质(如氢氧化钠)溶于水放热,但不是化学反应;
(3)若固体M为Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的混合物,经不断搅拌后,观察到烧杯里的玻璃管内的现象烧杯里的导管内形成一段液柱.化学反应方程式为Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O.

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6.(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是干燥的有色布条无明显现象,潮湿的有色布条褪色
(2)为防止氯气尾气污染空气,可用NaOH溶液吸收多余的氯气,原理是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(用离子方程式表示)
(3)根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2(填化学式),制取漂白粉的化学反应方程式2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉能漂白或消毒的主要原因是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl(在空气中用化学反应方程式表示),由此证明次氯酸的酸性比碳酸弱(填“强”或“弱”).

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3.化学对提高生活质量和保护环境有积极作用.
(1)有人分析一些小而可溶的有机分子的样品,发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素,这些样品很可能是B
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(2)下列关于药物的使用正确的是A
A.阿司匹林用于解热镇痛    B.使用青霉素前无须进行过敏性试验
C.麻黄碱可治疗胃酸过多    D.服用胃舒平、苏打片治疗高血压
(3)以下关于环境问题的观点正确的是
A.垃圾都是废物,不可回收      B.白色污染使水质富营养化
C.氟氯代烷的使用破坏臭氧层    D.二氧化硫的排放导致全球气候变暖
(4)膳食合理、营养均衡是健康的基本保证.现有以下食材:大米、海虾、豆腐、西红柿、鸡蛋、青菜、花生油(必需的调味品等畏料略).某学生想自制一份营养午餐,他已从中选择了2种食材:花生油、西红柿.请你从上述食材中再补充2种:大米、鸡蛋,使午餐营养均衡.

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10.下列叙述正确的个数是(  )
①配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同
③Ge是ⅣA族的一个主族元素,其核外电子排布式为Ge:[Ar]4s24p2,属于P区元素
④非极性分子往往是高度对称的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2这样的分子
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A.1B.2C.3D.4

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20.铪由于具有低的中子吸收截面,优异的耐蚀性能和加工性能,是核工业的重要材料.其中一种是${\;}_{72}^{185}$Hf铪),下列说法正确的是(  )
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