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【题目】化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

【答案】A

【解析】①Na2Cr2O7Cr为+6价,CrCl3Cr显+3价,Cr的化合价降低,反应①属于氧化还原反应,②中Cr的化合价都显+3价,化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,③中Cr的化合价都显+3价,没有化合价的改变,不属于氧化还原反应,④CrCl3Cr显+3价,Na2CrO4Cr显+6价,化合价发生改变,属于氧化还原反应,⑤Cr的价态都是+6价,没有化合价发生变化,不属于氧化还原反应,⑥Cr的化合价由+6价→+3价,化合价降低,属于氧化还原反应,因此属于氧化还原反应的是①④⑥,故选项A正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于下列反应的反应类型的判断,不正确的是  ( )

A. SO3+H2O=H2SO4 化合反应

B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应

C. Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应

D. NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

组别

温度

时间/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15

下列说法正确的是

A. 组别①中,0~20min内,NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由实验数据可知实验控制的温度T12

C. 40min时,表格中T2应填的数据为0.18

D. 0~10min内,CH4的降解速率①>②

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【题目】下列有关硅及其化合物的描述不正确的是(

A.SiO2可用于制造光导纤维

B.H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得

C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的

D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是玻璃塞与NaOH溶液反应

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【题目】紫外线吸收剂(BAD)合成路线如下:

已知:

①G核磁共振氢谱显示所有氢原子化学状态相同

②D、H能与FeCl3溶液发生显色反应

③E能使溴水褪色

试回答下列各题:

(1)A的名称________

(2)E→F的反应类型________;BAD的所含的含氧官能团________(写名称)。

(3)F→G的化学方程式________________________________________________

(4)C的结构简式为____________;H的结构简式为____________

(5) D的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种,其中核磁共振氢谱四种不同化学环境的氢,且峰面积比为2∶2∶1∶1的是____________(写结构简式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中属于吸热反应的是(

A.铝跟盐酸反应B.石灰石高温分解反应

C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.酒精的燃烧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某物质只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示,分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为________

(2)该物质中所含官能团的名称为_______________________________

(3)下列物质中,与该产品互为同系物的是(填序号,下同)________

互为同分异构体的是________

①CH3CH===CHCOOH ②CH2===CHCOOCH3

③CH3CH2CH===CHCOOH

④CH3CH(CH3)COOH

(4)该物质与乙醇反应的化学方程式是_________________________

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【题目】锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间,则冶炼金属锂应采用的方法

A. 热还原法 B. 热分解法 C. 电解法 D. 铝热法

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【题目】【化学-选修3:物质结构与性质】

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题:

1)铁在元素周期表中的位置是______________,基态铜原子的核外电子排布式为________________

2)配合物FeCOx常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断FeCOx晶体属于____________(填晶体类型)。

3COCO的一种生活中常见等电子体分子,两者相比较沸点较高的为__________(填化学式)。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______________CNO三元素的第一电离能最大的为_______________(用元素符号表示)。

4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目__________

5M原子的价电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。

该晶体的化学式为_____________

已知铜和M的电负性分别为1.93.0,则铜与M形成的化合物属于________________(填离子共价)化合物。

已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_______________pm(只写计算式)。

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