Question

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式__________，它位于周期表____________区。

（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1 mol C60分子中σ键的数目为____________个。

（3）Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。

（4）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20．5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于________（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体．配位数分别是________．________。

（5）下列说法正确的是________。

      A．第一电离能大小：S＞P＞Si

      B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

      C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

      D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大　

      E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高

Answer 1

【知识点】物质结构

【答案解析】（1）[Ar]3d84s2    d （2）sp2 杂化 、90NA（3）12、4（4）分子晶体、CO、5 （5）BC

解析：（1）镍是28号元素，原子核外有28个电子，根据构造原理基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为[Ar]3d84s2，位于周期表 d区；
（2）根据每个碳原子含有的σ键个数且不含孤电子对，可知分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2 杂化，每个碳原子含有的σ键个数为3/2

所以1mol C60分子中σ键的数目=3/2×60NA=90NA（3）①根据图片知，Cu单质为面心立方最密堆积，原子配位数=3×1/2×8=12，由图2可知一个晶胞中Cu原子的个数为8×1/8+6×1/6=4，（4）根据分子晶体的熔沸点低，判断Fe（CO）5为分子晶体。（5） A．第一电离能大小为：P＞S＞Si ，所以 A错误；  B、同周期从左到右元素的电负性逐渐变大，B正确； C．因为离子晶体晶格能越大熔点越高，晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低正确； D．CO2呈直线型，SO2呈平面三角形，D错误；　 E．分子晶体的熔．沸点高低与共价键键能大小无关，与分子间作用力有关，E错误；

【思路点拨】本题主要考查物质结构的有关知识，知识覆盖面广，平时注意积累和理解记忆。