能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的外围电子排布式__________,它位于周期表____________区。
(2) 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如右图,分子中碳原子轨道的杂化类型为________;1 mol C60分子中σ键的数目为____________个。
(3)Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示,其晶胞特征如右图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________,一个晶胞中Cu原子的数目为________。
(4)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型);Fe(CO)5是配合物,配体.配位数分别是________.________。
(5)下列说法正确的是________。
A.第一电离能大小:S>P>Si
B.电负性顺序:C<N<O<F
C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低
D.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大
E.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔.沸点越高
【知识点】物质结构
【答案解析】(1)[Ar]3d84s2 d (2)sp2 杂化 、90NA(3)12、4(4)分子晶体、CO、5 (5)BC
解析:(1)镍是28号元素,原子核外有28个电子,根据构造原理基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为[Ar]3d84s2,位于周期表 d区;
(2)根据每个碳原子含有的σ键个数且不含孤电子对,可知分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2 杂化,每个碳原子含有的σ键个数为3/2
所以1mol C60分子中σ键的数目=3/2×60NA=90NA(3)①根据图片知,Cu单质为面心立方最密堆积,原子配位数=3×1/2×8=12,由图2可知一个晶胞中Cu原子的个数为8×1/8+6×1/6=4,(4)根据分子晶体的熔沸点低,判断Fe(CO)5为分子晶体。(5) A.第一电离能大小为:P>S>Si ,所以 A错误; B、同周期从左到右元素的电负性逐渐变大,B正确; C.因为离子晶体晶格能越大熔点越高,晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低正确; D.CO2呈直线型,SO2呈平面三角形,D错误; E.分子晶体的熔.沸点高低与共价键键能大小无关,与分子间作用力有关,E错误;
【思路点拨】本题主要考查物质结构的有关知识,知识覆盖面广,平时注意积累和理解记忆。
科目:高中化学 来源: 题型:
(1)下列说法正确的是________(选填序号)。
A.在进行物质检验时,一般先对试样进行外观观察,确定其状态、颜色、气味等
B.配制银氨溶液时,应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中
C.一般在实验室点燃可燃性气体时,必须先要检验纯度
D.测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时,若用潮湿的坩埚会使测定结果偏小
E.酸碱中和滴定实验中根据碱式滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22.0 mL
F.实验室制取氯气等有毒气体时,必须在密闭体系或通风橱中进行
(2)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标,实验主要包括如下步骤:
a.配制0.01 mol/L到0.008 mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-(红色)溶液作为标准比色液。
b.样品处理:
c.准确量取一定体积的待测液于比色管中,加入稍过量的KSCN溶液,并稀释到10 mL。
d.比色:选取与待测液颜色一致或相近的标准比色液即可判断待测液的浓度。
试回答下列问题:
①配制100 mL 0.01mol/L标准溶液,需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒,还需要:________、________。
②步骤b脱色过程包括加入:________(填:脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌→煮沸→冷却→________(填操作)。
③步骤b样品处理中,氧化的目的是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应。
① | ② | ③ |
将铁钉放入硫酸铜溶液中 | 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 | 将铁钉放入氯化铁溶液中 |
下列判断正确的是( )
A.实验①和③中的铁钉只作还原剂
B.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+===2Fe2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况。
(1)预测产物:下列关于气体产物的预测不合理的是 。
A.NH3、N2、SO2、H2O B.NH3、SO3、H2O
C.NH3、SO2、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O
(2)定性检验:取一定量铵明矾,设计下列实验探究产物 。
①按图示组装仪器后,首先检查整套装置的气密性,操作是________。
②夹住止水夹K1,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中,装置A和导管中未见红棕色气体;试管C中的品红溶液褪色;在支口处可检验到NH3,方法是;在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体,该白色固体可能是_________(任填一种物质的化学式)。
③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物,写出它溶于NaOH溶液的离子方程式。
④为了防止倒吸,实验结束时必须先____________(填字母序号),然后熄灭酒精喷灯。
A.取出烧杯中的导管 B.打开止水夹K1 C.关闭止水夹K2
(3)分析和结论:实验证明气体产物是(1)D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值,V(N2):V(SO2)=____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是: ( )
A.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸
C.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
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科目:高中化学 来源: 题型:
在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )
A.Ca2+、Al3+、Br-、CO3- B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO3-
C. N、H+、S2
、P
D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
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科目:高中化学 来源: 题型:
仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 ( )
选项 | 实验目的 | 玻璃仪器 |
A | 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 | 分液漏斗、烧杯 |
B | 用pH=1的盐酸配制100 mL,pH=2的盐酸 | 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 |
C | 用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 | 试管、胶头滴管 |
D | 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3 | 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀 切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是
A.钠在常温下是固体 B.钠具有银白色的金属光泽
C.钠的熔点很低 D.金属钠很软
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科目:高中化学 来源: 题型:
A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物, A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是 ;
(2)检验C溶液中阳离子方法是(写出操作,现象及结论)
;
(3)写出反应①化学方程式: ;
(4)写出反应④离子方程式: ;
(5)写出反应⑥化学方程式: ;
(6)写出反应③阳极的电极反应式: ;
(7)从能量变化角度看,反应①②③中,属于△H<0的反应是 (填序号)。
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