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    19．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（　　）
    A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原
    C．Br2在反应中得电子D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

    分析 化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，Br元素的化合价由0降低为-1价，S元素的化合价由+4价升高到+6价，以此来解答．

    解答 解：A．因Br元素的化合价由0降低为-1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，故A正确；
    B．S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，被氧化，故B错误；
    C．Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2在反应中得到电子，故C正确；
    D.1mol氧化剂在反应中得到1mol×2×（1-0）=2mol，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价的变化是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法错误的是（　　）
    A．物质的实验式就是其分子式
    B．质谱法可以测定物质的相对分子质量
    C．从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息
    D．从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把碘从碘和砂子的混合物中分离出来，可用的方法是（　　）
    A．过滤B．结晶C．蒸馏D．升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CD．
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得        B．它们碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3、H3O+几何构型均为三角锥形    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    （2）N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为2NA．
    （3）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键．
    代号结构简式水中溶解度/g（25℃）熔点/℃沸点/℃
    X0.245100
    Y1.7114295

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铜片加入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    B．盐酸滴加在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-+Cu2++2 OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
    B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
    C．液溴不导电，所以液溴是非电解质
    D．HI熔融状态不能导电，但HI是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
    [1表示Pb2+、2表示Pb（OH）+、3表示Pb（OH）2、4表示Pb（OH）3-、5表示Pb（OH）42-]
    （1）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液存在的阳离子除H+、Na+外，还有：Pb2+、Pb（OH）+．
    （2）pH=9时主要反应的离子方程式是：Pb（OH）++OH-?Pb（OH）2↓
    （3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
    离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
    处理前浓度（mg/L）0.10029.80.1200.08751.9
    处理后浓度（mg/L）0.00422.60.0400.05349.8
    上表中除 Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是：Fe3+
    （4）如该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+
    则脱铅最合适的pH范围为B（填代码）．
    A．4～5　    　　B．6～7　　   　　C．9～10　　   　D．11～12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生SO2，二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一．
    （1）向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为5.6．
    （2）某空气监测是根据SO2和氯水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．反应后溶液的pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）上述反应体现了二氧化硫的化学性质是C
    A．漂白性     B．氧化性      C．还原性
    （4）证明（2）反应后溶液中氯离子的实验操作是：取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，
    证明有Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（　　）
      冶炼原理 方法
     A 2HgO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Hg+O2↑ 热分解法
     B 2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑ 电解法
     C Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2 热分解法
     D Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 热还原法
    A．AB．BC．CD．D

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