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    图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。接通电路后，发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是(  )
    A．接通电路后，水槽中溶液的pH不变
    B．b是正极，Y电极上发生氧化反应
    C．同温同压下，X、Y两电极上产生气体的体积相等
    D．d点显红色是因为接通电路后OH－向d点移动
    B
    电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
    阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑             阴极：2H＋＋2e－=H2↑
    电解CuSO4溶液：2CuSO4＋2H2O=2Cu＋2H2SO4＋O2↑
    阳极：4OH－-4e－=2H2O＋O2↑      阴极：Cu2＋＋2e－=Cu
    由于d点显红色，是由于氢离子放电，促进水的电离，溶液中的氢氧根离子的浓度大于氢离子浓度，显碱性，则d极为是阴极，则可知电源的a极为负极，b极为正极
    A：有强酸生成，酸性增强，pH减小
    B：正确
    C：X极为阴极，不产生气体，不正确
    D：不正确
    答案为B
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是
    A．碳棒接直流电源的负极
    B．碳棒上发生氧化反应
    C．铁片上的电极反应式为2Cl――2e－＝ Cl2↑
    D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在盛有水的电解槽中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、MgCl2，摇匀后用惰性电极电解，最初得到的氧化产物与还原产物的质量比为（   ）
    A．71：2B．71：216C．8：1D．16：137

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅蓄电池的工作原理为Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O。研读上图，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极。先闭合K1足够长时间后断开K1。下列有关说法中不正确的是：

    A．1mol Pb和1mol PbO2具有的总能量大于2mol PbSO4具有的总能量
    B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%
    C．两U型管均可单独作为原电池使用，正极分别为A和F
    D．若再单独闭合K2，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）按下图装置实验，a、b、c、d均为惰性电极，A、B两烧杯中分别盛放NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c电极质量增加6.4g，试回答：

    (1) 电源Q为________极；
    (2) b极产生气体的体积为_______L(标准状况)；电解一段时间后，A池中溶液的PH         。（填“变大”“变小”或“不变”）
    (3) d极上所发生的电极反应式：                               。
    (4)B装置中电解反应的离子方程式为：                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （9分）工业上处理含Cr2O72—的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)2沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：

    ⑴ 电解时的电极反应：
    阳极_____________________，阴极______________   。
    ⑵ Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应方程式
                                                            
    ⑶能否用Cu电极来代替Fe电极?______________(填“能”或“不能”)，简述理由。
                                                                            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，B为碳棒进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0．1 mol。已知电路中通过0．2 mol电子。

    （1）请写出A．B两极发生反应的电极反应式A：        B：          
    （2）请分析A．B两极质量变化情况为A：___________B：__________  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
    ⑴稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为________________________________________________________。
    某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：

    ⑵某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

    ①若要测定NO的体积，从上图所示的装置中，你认为应选用       装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是                                    。
    ②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
                      （填各导管口编号）。
    ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
    ⑶工业制硫酸时，硫铁矿（FeS2）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为       L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽，电解饱和Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是
    A．气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸
    B．气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液
    C．Na2SO4溶液由G处加入，F处加入稀硫酸[
    D．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氧气

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