Question

【题目】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

序号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）>c（OH-）

C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

D. ①与③溶液中，水的电离程度：①>③

Answer 1

【答案】D

【解析】A、③中CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，c(H＋)减小，pH增大，④中发生HCl＋CH3COONa=CH3COOH＋NaCl，HCl属于强电解质，醋酸属于弱酸，因此溶液中c(H＋)减小，pH增大，故A说法正确；B、因为醋酸是弱酸，因此c(CH3COOH)>c(NaOH)，等体积混合后CH3COOH有剩余，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，故B说法正确；C、NH3·H2O、NaOH属于碱，NaOH属于强碱，NH3·H2O属于弱碱，稀释相同倍数，NH3·H2O的pH变化小，NaOH的pH变化大，因此①>②，同理④>③，即pH的大小顺序①>②>④>③，故C说法正确；D、醋酸和NH3·H2O抑制水的电离，①中c(OH－)=10－3mol·L－1，③中c(H＋)=10－3mol·L－1， ①③对水的抑制能力相同，故D说法错误。