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    16．某pH=2的无色透明溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、Br -、AlO2-
    C．Na+、NO3-、Cl-、SO42-D．Na+、K+、I-、NO3-

    分析 pH=2的溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．Fe3+为黄色，与无色不符，故A错误；
    B．酸性条件下AlO2-不能大量共存，故B错误；
    C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
    D．酸性条件下-、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的离子反应判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（　　）
    A．Ca2（PO4）3（OH）B．Ca5（PO4）3（OH）C．Ca4（PO4）3（OH）D．Ca3（PO4）3（OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表是部分城市某日空气质量日报：
    城市污染指数首要污染物空气质量等级
    SO2NO2PM10
    A982367SO2Ⅱ
    B472935SO2Ⅰ
    C6280113PM10Ⅲ
    D527659NO2Ⅰ
    （1）由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物（PM10）；四座城市中，最容易出现酸雨的城市是A．
    （2）汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，这些无毒气体是CO2、N2．
    （3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素．
    ①若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的化学反应方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
    ②若将含二氧化硫的废气通入水中，在一段时间内连续不断测定溶液的pH值，发现pH值变小，这是由于空气中的氧气也参与了相关反应，表示该变化的化学方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是③⑥①②⑤④．
    ①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示剂子待测液；⑥洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　）
    A．Na、K--遇湿易燃物品B．TNT、NH4NO3--爆炸品
    C．CH4、C2H5OH--易燃气体D．浓H2SO4、浓HNO3--腐蚀品

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）对于某一化学反应，用反应物和生成物浓度变化表示反应速率时，所得数值可能不同，但各物质速率比一定等于化学方程式计量数之比．
    （2）可逆反应2SO2+O2?2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol•L-1，2min后SO2的浓度为1.8mol•L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：0.1mol/（L•min），用O2的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （3）对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），当其他条件不变时，压缩容器体积，则生成SO3的速率将增大，增大O2的浓度时，反应速率将增大，使用V2O5作催化剂时，反应速率将增大，降低温度时，反应速率将减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙醇
    B．将乙烷与溴水混合光照制溴乙烷
    C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离
    D．可用CCl4萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质对应的电子式书写正确的是（　　）
    A．NaBr：B．MgCl2：C．KCl：D．Na2O2：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．CO是一种重要的含碳化合物，它与生产、生活息息相关．
    （1）已知一定量的C单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：写出CO（g）生成CO2（g）与C（s）反应的热化学方程式2CO（g）=CO2（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
    （2）工业用CO制备氢气的一种方法为：C0（g）+H20（g）=molfCO2（g）+H2（g）
    t/min01234
    n（H20）/mol0.600.500.440.400.40
    n（CO）/mol0.400.300.240.200.20
    ①向1L恒容密闭容器中充入CO和H20（g），t℃时测得部分数据如下表．
    则该温度下反应的平衡常数K=0.5；
    ②相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、4mol H20（g）、2mol C02、2mol H2，
    此时v正＜ v逆．（填“＞”、或“＜”）
    （3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$2C02（g）+N2（g）△＜0
    在密闭容器中发生该反应时，c（C02）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图2所示．
    ①在T2温度下，0〜2s内的平均反应速率v（N2）=0.075mol/（L•s）
    能使上述平衡体系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降温、加压或增大CO的物质的量或将N2从体系中分离    （任写一条）．
    ②向某密闭恒容容器中按体积比1：1充入44.8L （标准状况）NO和CO混合气体，发生
    上述反应，下列各项能判断该反应t=10min时反应达到平衡的是BD．（填序号字母）

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