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    16．有机物A的结构简式如图：下列有关A的性质叙述中，正确的是（　　）
    A．A 与金属钠完全反应时，两者反应的物质的量之比为1：3
    B．lmolA最多能与5mol氢气发生反应，反应类型是加成反应
    C．1molA与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol
    D．A既能与羧基反应，又能与醇反应，还能发生水解反应和缩聚反应

    分析 由结构可知，分子中含-COOC-、-COOH、-OH，结合酯、羧酸、醇的性质来解答．

    解答 解：A．-COOH、-OH均与Na反应，A 与金属钠完全反应时，两者反应的物质的量之比为1：2，故A错误；
    B．只有苯环与氢气发生加成反应，lmolA最多能与3mol氢气发生反应，故B错误；
    C．只有-COOH与碳酸氢钠反应，则1molA与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为1mol，故C错误；
    D．含-OH与羧酸发生酯化反应，含-COOH与醇发生酯化反应，且-COOH、-OH可发生缩聚反应，含-COOC-可发生水解反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酯、羧酸、醇的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．某Na2O2固体中因吸收CO2而含有少量Na2CO3，经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88.0%．现称取该样品8.86g，加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL．
    试计算（计算结果保留两位小数）：
    （1）上述反应所得气体在标准状况下的体积；
    （2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    D．光导纤维属于硅酸盐产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol•L-1的 NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示：

    （1）0～50mL段内，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
    （2）300～350mL段内，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）试计算该盐酸的浓度．（写出必要的计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
    2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）
    A．△H3═△H1+2△H2B．△H3═△H1+△H2C．△H3═△H1-2△H2D．△H3═△H1-△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如表是元素周期表的一部分，有关说法中正确的是（　　）
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVⅡA
    二abc
    三defghi
    ①a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a
    ②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i
    ③a、g两种元素的氢化物的稳定性：a＞g
    ④d、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强
    ⑤九种元素中d元素的单质还原性最强．
    A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列说法正确的是（　　）
    A．Zn为电池的正极
    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
    D．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质放入水中，会显著放热的是（　　）
    A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）某化学小组利用图1装置进行实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2．限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸

    装置a、d中盛放的试剂分别是：浓盐酸、KBr溶液；实验中观察到的现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄色；此实验装置的不足之处是无尾气处理装置．
    （2）已知：还原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2，在图2中画出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线．
    （3）已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
    ①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式：MnO2+4HSCN（浓）=Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O
    ②（CN）2和NaOH溶液反应的离子方程式：CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
    （4）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO2）2．

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