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    下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )

    A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂 B．离子半径：W-﹥X+﹥Y3-

    C．气态氢化物的稳定性：Z﹥W D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．灰色区域的元素是过渡元素，因此可在灰色区域“甲”中寻找催化剂，正确；B．X+和Y3-的电子层结构相同，核电荷数移动，离子半径就越小，而：W-的离子比X+和Y3-多一个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径：W-﹥Y3-﹥X+，错误；C．元素的非金属性W>Z，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越大，所以气态氢化物的稳定性：W﹥Z ，错误；D．在工业上电解熔融的X和W的化合物来制备X，错误。

    考点：考查元素的原子结构、位置、性质及制取方法的知识。

     

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    A．11．2 L B．33．6 L C．22．4 L D．44．8 L

     

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    （1）该气体的物质的量为　　　　mol。

    （2）该气体在标准状况下的体积为　　　　L。

    （3）该气体在标准状况下的密度为　　　　g·L-1。

    （4）该气体所含原子总数为　　　　个。

    （5）该气体的一个分子的质量为　　　　g。

     

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    下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )

    A．pH=0的溶液中：ClO－、Cu2+、SO、K+

    B．使pH试纸变红色的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、Cl－

    C．能够和金属镁反应放出气体的溶液中：Na+、H+、SO、Cl－

    D．常温下，水电离出的c(H+)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K+、Na+、HS－、Ca2+

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省高二上期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是(　　)

    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为Fe，则丁可能是Cl2

    C．若甲为AlCl3，则丁可能是NH3 D．若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl

     

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    把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ 　）

    A．自来水　 B．0.5mol·盐酸 C．0.5mol·醋酸 　D.0.5mol·氯水

     

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    （12分）按要求书写热化学方程式：

    ① 1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量：

    ② 稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式：

    ③ 2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：

    ④ 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：

     

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    下列实验操作中正确的是（ ）

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    D． 向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

     

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