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    20．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（　　）
    A．定量检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合共热后，加盐酸酸化
    B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
    C．鉴定检测液中是否有Fe2+时，用硝酸酸化，再加KSCN溶液
    D．鉴别溶液中是否含有SO42-可用盐酸酸化

    分析 A．定量检验C2H5Cl时，水解后不能加盐酸酸化；
    B．盐酸能被高锰酸钾氧化；
    C．硝酸可氧化亚铁离子，干扰离子的检验；
    D．检验硫酸根离子，先加盐酸、再加氯化钡．

    解答 解：A．定量检验C2H5Cl时，水解后不能加盐酸酸化，应加硝酸酸化，故A错误；
    B．盐酸能被高锰酸钾氧化，可加硫酸酸化，故B错误；
    C．硝酸可氧化亚铁离子，干扰离子的检验，应加KSCN溶液、氯水检验亚铁离子，故C错误；
    D．检验硫酸根离子，先加盐酸、再加氯化钡，则鉴别溶液中是否含有SO42-可用盐酸酸化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、离子的检验、氧化还原反应等，把握物质的性质、反应原理是解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体
    B．不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为碘在水中溶解度比在乙醇中大
    C．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水
    D．定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配制的溶液浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    （1）写出仪器A、E的名称蒸馏烧瓶、冷凝管
    （2）分离以下混合物应该选用的仪器（从图中选择，填字母符号）
    食盐和大理石粉末：B汽油和水：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5； D的单质跟盐酸反应，生成D3+和氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
    ①写出元素符号：
    AH，CS，EK．
    ②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    ③写出E2C的电子式：．
    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
    ①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期第VA族．根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4＜H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    ②元素S的最高正价和最低负价的代数和为4，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度小．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    ③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是H+、Br-、SO42-．
    ④下列说法正确的是ABD
    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质性质或用途的说法正确的是（　　）
    A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多
    B．制水泥和玻璃都用到石灰石原料
    C．氨液化放出大量的热，可用作制冷剂
    D．Si可用作太阳能电池和光导纤维的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是（　　）
    A．甲烷B．乙烷C．水D．氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
    （3）Y的单质与Fe3O4高温下发生反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
    （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性HCl＞H2S（用分子式表示）
    （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：S 2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列不能达到预期目的相关实验是（　　）
    相关实验预期目的
    A向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸
    B用核磁共振氢谱的方法鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
    C在蔗糖中加入稀H2SO4，水浴加热，用NaOH溶液中和后，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物是否具有还原性
    D将溴乙烷与NaOH溶液共热一段时间后，滴加AgNO3溶液检验水解产物中的溴离子
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列分子中含有手性碳原子的是（　　）
    A．CF2Cl2B．
    C．CH3CH2CHClCH2CH2CH3D．CH2═CH-COOH

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