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A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大.A、D同主族;B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10;E的单质可做半导体材料;C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应;B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M.1molM中含有42mol电子.回答下列问题:
(1)E元素在周期表中的位置
第三周期、第ⅣA族
第三周期、第ⅣA族
;化合物M中含有的化学 键类型有
离子键、(极性)共价键
离子键、(极性)共价键

(2)比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学 式表示):
H2O>NH3>SiH4
H2O>NH3>SiH4
;写出C与A形成的18e-化合物的电子式

(3)用电子式表示A2C的形成过程:

(4)写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
;写出题中生成M的化学方程式
NH3+HNO3=NH4NO3
NH3+HNO3=NH4NO3

(5)以铂作电极,以Y溶液作为电解质溶液,A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应,则负极上的电极反应式为
H2+2OH--2e-=2 H2O
H2+2OH--2e-=2 H2O
,若标准状况下,正极消耗3.36L气体,则通过外电路的电子是
0.6 NA(或3.612×1023
0.6 NA(或3.612×1023
个.
分析:E的单质可做半导体材料,应为Si元素,B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M,则B应为非金属元素,只有N元素符合,形成的化合物为NH4NO3,1mol中含有42mol电子,B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10,则D的最外层电子数为10-4-5=1,又D的原子序数最大,应为Na元素,A、D同主族,且A的原子序数和原子半径都最小,应为H元素,根据C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应,应是SiO2和NaOH的反应,则C为O元素,根据原子的结构、元素对应单质、化合物的性质结合元素周期律可解答该题.
解答:解:E的单质可做半导体材料,应为Si元素,B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M,则B应为非金属元素,只有N元素符合,形成的化合物为NH4NO3,1mol中含有42mol电子,B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10,则D的最外层电子数为10-4-5=1,又D的原子序数最大,应为Na元素,A、D同主族,且A的原子序数和原子半径都最小,应为H元素,根据C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应,应是SiO2和NaOH的反应,则C为O元素,
(1)由以上分析可知E为Si元素,原子序数为14,原子核外有3个电子层,最外层电子数为4,则应位于周期表第三周期、第ⅣA族,M为NH4NO3,为离子化合物,含有离子键和极性共价键,故答案为:第三周期、第ⅣA族;离子键和极性共价键;
(2)B、C、E形成的气态氢化物分别为NH3、H2O、SiH4,由于非金属性O>N>Si,则氢化物稳定性为H2O>NH3>SiH4
C与A形成的化合物中,H2O2含有18个e-,其电子式为
故答案为:H2O>NH3>SiH4
(3)A2C为H2O,为共价化合物,可用电子式表示其形成过程为
故答案为:
(4)SiO2为酸性氧化物,与NaOH反应生成硅酸钠和水,反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,题中生成M的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3
故答案为:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;NH3+HNO3=NH4NO3
(5)碱性氢氧电池中,负极通入氢气,发生氧化反应,电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O,正极为氧气参加反应,
n(O2)=
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol,则通过外电路的电子n(e-)=4n(O2)=0.6mol,N(e-)=0.6 NA(或3.612×1023),
故答案为:H2+2OH--2e-=2H2O;0.6 NA(或3.612×1023).
点评:本题考查较为综合,在元素推断的基础上考查电子式、物质的组成和性质以及原电池知识,本题中注意从物质的用途、结构和性质等角度推断,学习中注重相关基础的积累.
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(2010?徐汇区二模)SO2与O2在催化剂作用下合成SO3的反应为:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合气体,控温.反应进行5min时,测得相关数据如下表:

容器温度
浓度
a容器
400℃
b容器
425℃
c容器
450℃
d容器
475℃
e容器
500℃
c(O2 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7
c(SO3 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6
(1)反应进行5min内,五个容器中平均反应速率最大的是
e
e
(填容器编号);
(2)计算a容器中O2的反应速率
0.040mol/L?min
0.040mol/L?min

(3)写出该反应的平衡常数表达式K=
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
,比较上表中数据,推测可能达到平衡的容器是
de
de
(填容器编号);
(4)该反应是
放热
放热
(填“放热”、“吸热”)反应,在如图坐标中画出e容器中SO3的物质的量随时间的变化曲线

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种.已知:①A与B反应有气体生成;②B与C反应有沉淀生成;③C与D反应有沉淀生成;④D与E反应有沉淀生成;⑤A与E反应有气体生成;⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质.请填空:
(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式是
AgCl
AgCl

(2)A是
Na2CO3
Na2CO3
,B是
HCl
HCl
,C是
AgNO3
AgNO3
,D是
BaCl2
BaCl2
,E是
NaHSO4
NaHSO4

(3)A与E反应的离子方程式是
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E五种烃分子中均含有8个氢原子,其中A、B常温下呈气态,C、D、E呈液态.
(1)A是符合上述条件中相对分子质量最小的,则A的分子式为
C3H8
C3H8
;B属于链状单烯烃,且与HBr加成的产物只有一种,试写出B的结构简式
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3

(2)C属于芳香烃,可用来制烈性炸药,试写出C制炸药的化学方程式

(3)已知:

D存在如下转化关系:D
O3
②Zn,H2O
OHC-CH2-CHO(唯一产物),试写出D的结构简式

(4)E存在于煤焦油中,E中所有原子均处于同一平面内,1molE最多能和5molH2加成,试写出E的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表短周期的一部分如表所示.下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍,在处于同周期的C、D、E三元素中,E 的原子半径最小,通常情况下,五种元素的单质中有三种气体两种固体.
(1)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(填化学式):
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(2)A和B可形成原子个数比为1:1的化合物,其化学式为
H2O2
H2O2

(3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中,写出反应的化学方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2

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