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    某温度下，4mol NO与定量O2在恒压条件下进行反应，刚开始时气体混合物为2体积，当反应达平衡时，气体混合物占1.5体积，O2为0.5mol。在该温度和压强下，NO转化率为
    A． 50％B． 60％C． 75％D． 80％
    C
                             2NO＋O22NO2
    起始量（mol）                   4   x        0
    转化量（mol）                   y   y/2       y
    平衡量（mol）                  4－y  0.5      y
    根据等温等压时体积之比是物质的量之比可得，解得x＝2。
    又因为x－y/2＝0.5，所以y＝3.
    所以NO转化率为。答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）下列反应在210℃时达到平衡：
    ①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)；△H1>0 K1=10
    ②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；△H1<0 K2= 5×103
    ③PCl5(g)+CO(g) COCl2(g) + PCl3(g) K3
    （1）反应③的平衡常数K3 =         。
    （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是         （填序号）。
    A．降低反应①、②体系中Cl2浓度B．反应①、②选择不同的催化剂
    C．反应①、反应②同时升高温度D．降低反应①、反应②的体系压强
    E．反应①降低温度，反应②维持210℃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是
    A．1.0体积的N2和3.0体积的H2B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
    C．4.0体积的NH3和1.0体积的H2D．2.0体积的NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，NO（g）＋CO（g） 1/2N2（g）＋CO2（g）△H="-373.2" kJ/mol。达到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转换率，采取的措施正确的是（  ）
    A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时通入N2D．降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：过程中的能量变化如图所示。反应过程中，A、B、C的物质的量(mol)的变化如下表：

    时间(min)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    		6
    		7
    		8
    n(A)
    		2.00
    		1.90
    		1.82
    		1.76
    		1.64
    		1.54
    		1.50
    		1.50
    		1.50
    n(B)
    		1.00
    		0.95
    		0.91
    		0.88
    		0.82
    		0.77
    		0.75
    		0.75
    		0.75
    n(C)
    		0
    		0.10
    		0.18
    		0.24
    		0.36
    		0.46
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    回答下列问题：
    （1）反应的正反应△H    (填“大于”或“小于”)0。
    （2）该反应平衡时，下列说法不正确的是          
    （A）气体的密度不再改变         （B）A的物质的量浓度不变
    （C）放出或吸收的热量不再变化   （D）v正（A）=v逆（A）=0
    （3）toC时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，在一定条件下发生反应，反应中C的物质的量浓度变化情况如下图：

    ①该温度下，反应：的平衡常数K=                。
    ②反应进行到1分钟时B物质的量为            。
    ③在第5min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关反应限度的叙述正确的是
    A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
    B．当可逆反应达到反应限度时，反应会自动停止
    C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
    D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法可以证明反应N2 + 3H22NH3，已达平衡状态的是（　　）
    A．1个N≡N键断裂的同时有6个H－N键形成
    B．1个N≡N键断裂的同时有3个H－H键形成
    C．容器内各物质的浓度相等
    D．容器内N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一个容积固定密闭容器中进行反应：N2 + 3H2    2NH3，一定达到平衡状态的是（    ）

    ①1个N≡N键断裂的同时，有3个H — H键形成；②1个N≡N键断裂的同时，有6个N — H键形成；③N2的体积分数不再改变；④容器的压强不再改变；⑤容器内气体的密度不再改变；
    A．①③④B．①②④C．①③⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
    Ca5(PO4)3OH（固）5Ca2++3PO43-+OH-
    （1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是         。（3分）
    （2）已知Ca(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示：                                                    （3分）
    （3）当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因                         。（3分）
    （4）根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的办法：                        。（3分）

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