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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

    ①将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA

    ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜

    ③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

    ④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下与密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA

    ⑤标准状况下，11.2LHF含有0.5NA HF分子

    ⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

    ⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA

    A. ①②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦

    【答案】B

    【解析】①铁离子水解可逆，因此将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，①正确；②电解精炼铜时阳极不止铜失去电子，因此转移了NA个电子，阳极溶解铜的质量不一定是32g，②错误；③Na2S和Na2O2的相对分子质量均是78，因此7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，③错误；④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下与密闭容器中加热反应，由于是可逆反应，因此反应后容器内物质分子数大于2NA，④正确；⑤标准状况下HF不是气态，不能利用气体摩尔体积计算11.2LHF含有的HF分子数，⑤错误；⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，由于随着反应的进行硫酸浓度逐渐减小，因此生成SO2的分子数小于0.1NA，⑥错误；⑦碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA，⑦正确，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是某品牌食品包装袋上的说明

    品名

    肉　　松　　蛋　　卷

    配料

    小麦粉；②鸡蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用盐；

    ⑦食用香料；⑧β-胡萝卜素；⑨苯甲酸钠

    生产日期

    标于包装袋封口上

    （1）配料中的着色剂是_______，防腐剂是________。(填序号)

    （2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白质的是____。(填序号)

    （3）食用植物油摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和______（写名称），

    进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

    （4）该食品配料中还缺少的营养素是__________（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下食品中的________（填字母）

    A．牛肉　　　B．菠菜　　　C．马铃薯（土豆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________。

    （2）固态NaBH4与液态水反应生成NaBO2固体和氯气。在25℃、101KPa下，已知：每消耗3.8gNaBH4放热21.6KJ，该反应的热化学方程式为______________________。

    II.（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7KJ的热量（相当于25℃、101KPa下测得的热量）。该反应的热化学方程式为_______________。又已知：H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_____________KJ。

    III.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-572KJ·mol-1。

    （4）该反应生成物的能量总和__________（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。

    （5）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。

    （6）与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，写出其中一点：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是(　　)

    A. 0.75 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1

    C. 2 mol·L－1 D. 3 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述：能说明元素M比N的非金属性强的是（ ）

    ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。

    ②M原子比N原子更容易得到电子。

    ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。

    ④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。

    ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。

    A. ①②③⑤ B. ②⑤ C. ①②③④⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的叙述，正确的一项是

    A. 离子化合物中一定含有离子键 B. 离子化合物中一定不含共价键

    C. 非极性键一定存在于非金属单质中 D. 含共价键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于放热反应的是（ ）

    ① 木炭燃烧 ② 将胆矾加热变为白色粉末 　③ 浓硫酸稀释 　　

    ④ 氯酸钾分解制氧气 ⑤ 生石灰与水反应生成熟石灰

    A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①⑤ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-

    根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）

    A. 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

    B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

    C. Zn是负极，Ag2O是正极

    D. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3　④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是(　　)

    A. 电负性：④>③>②>① B. 第一电离能：④>③>②>①

    C. 原子半径：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③＝②>①

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