【题目】物质分类和实验探究都是中学化学重要的学科思想。
(一)以下是对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空:
上述分类方法是______;A组物质中属于电解质的是_____(填化学式);C组物质与水反应的离子方程式为_____;D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是___(填化学式)。
(二)用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm3)配制240 mL浓度为0.5 mol·L-1的硫酸溶液,选用到的仪器正确的是______(填序号)。
下列操作会使配制结果偏高的是_______(填序号)
A 容量瓶用蒸馏水洗净后,未进行干燥处理
B 稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯
C 未冷却,即将溶液注入容量瓶并定容
D定容时,俯视容量瓶的刻度线
(三)某小组用如下装置比较氯、溴、碘的非金属性强弱实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验步骤:
①打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸;
②当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹;
③当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a;
④打开活塞b,将少量C中溶液滴入试管D中,关闭活塞b,取下试管D振荡,静置后CCl4层变为紫红色。
请回答:
(1)装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是_________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________。
(3)步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无_____(填化学式)。步骤④能否说明非金属性:Br>I_______(填“能”或“否”)
【答案】树状分类法 Na2O 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ NO2 AB CD 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2 能
【解析】
此题体现了对三块内容的考察,一是通过化学分类方法考察了离子反应、氧化还原等相关内容,二是考察了一定物质的量浓度溶液的配置实验,三是以化学实验为背景考察了氯气的制备与性质。
(一)题图所示的分类方法为树状分类法;A组物质中属于电解质的是金属氧化物Na2O;C组物质与水反应,水只作氧化剂,因此C组物质只有Na,因此C组物质与水反应的方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是NO2;
(二)用质量分数为98%的浓硫酸配制240 mL浓度为0.5 mol·L-1的硫酸溶液,是溶液的稀释,要用到量筒量取浓硫酸的体积,用容量瓶配置溶液,故应该选AB;
A 容量瓶用蒸馏水洗净后,未进行干燥处理,对浓度无影响;
B 稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯,会使浓度减小;
C 未冷却,即将溶液注入容量瓶并定容,会使浓度偏大;
D定容时,俯视容量瓶的刻度线,会使浓度偏大;
故应选CD;
(三)A装置是氯气的制备装置,其中湿润的淀粉-KI试纸是用来比较氯与碘的非金属性强弱的,装置BC用来比较氯与溴的非金属性,D装置用来比较Br和I的非金属性。
(1)装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝;
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;
(3)步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2,步骤④能说明非金属性Br>I。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氟化锂(LiF)难溶于水,可用于核工业、光学玻璃制造等。以透锂长石(含Li2O、Al2O3、SiO2)为原料制备氟化锂的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)滤液I中含有的金属离子有________,滤渣I的用途是(请写出两种用途)________。
(2)滤渣Ⅱ是目前应用最广泛的无机阻燃剂,写出生成滤渣Ⅱ的离子方程式:_________。常温下,若向滤液I中滴加氨水调节pH=5时,溶液中c(Al3+)=________mol·L-1,则溶液中A13+________(填“是”或“否”)完全沉淀(已知Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33,且溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时沉淀完全)。
(3)操作Ⅳ包括________、洗涤和干燥。
(4)写出Li2CO3与氢氟酸反应的化学方程式:_____________,该反应不能在玻璃容器中进行的原因是由于存在着化学反应,则该反应的化学方程式:___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热.下列说法正确的是
A. 如图条件下实验过程中没有热量损失
B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D. 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,从理论上说所求中和热不相等
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一个V升的密闭容器中放入2mol A(g)和1mol B(g),在一定条件下进行如下反应:3A(g)+B(g) nC(g) +2D(g),达平衡后A的浓度减小1/2,混合气体平均相对分子质量增大1/8,则该反应方程式中n的值是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学习小组为研究电化学原理,设计下图装置。下列叙述正确的是( )
A. K与M、N均断开,一段时间后电解质溶液质量变大
B. K分别与M、N相连时,铁均受到保护
C. K与M相连时,每转移1mol电子Fe表面生成32gCu
D. K与N相连时, 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ、氨气有广泛用途,工业上利用反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) H<0合成氨,回答以下问题:
(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响,以c0 mol/L H2参加合成氨反应,在a、b两种条件下分别达到平衡,如图A。
①有同学认为由条件a到b可能是加了催化剂。这种分析正确吗?理由是______。
②在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2,t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1时刻后c(H2)的变化曲线并作相应的标注______。
(2)某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应,图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。
① 比较T1、T3的大小T1____T3(填“<”或“>”)。
②分析体系在T2、60MPa下达到的平衡,此时H2的平衡分压为____MPa(分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ.工业上常用反应2NO2(g) N2(g)+2O2(g),△H=QkJ/mol实现绿色环保、废物利用。设起始时容器中只有NO2,平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。
则
①Q_____0(填“> ”、“= ”或“< ").
②下列关于该反应说法不正确的是____
A.在恒温恒容的条件下,容器内气体颜色不变,说明该反应达到反应限度
B.如将该反应条件降低由恒温恒容改为恒温恒压,O2的百分含量将减小
C.在恒温恒容时,向平衡体系通入NO2,平衡正向移动,但NO2转化率将降低
D.增大压强,平衡逆向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小。
③A点时,设容器的总压为a Pa,则其平衡常数Kp为____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。B点时,NO2的转化率为____。
Ⅲ. N2O5(g)的分解存在两个平衡:①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g); ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)T0C时,在一个2L的固定容积的密闭容器中,充入2 mol N2O5,平衡时测得N2O的浓度为0.25 mol/L,O2的浓度为0.75mol/L,则N2O的物质的量为__ mol,此时反应①的平衡常数为____ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是____。
a.可在碱性氧化物中寻找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c.可在具有强氧化性的物质中寻找
(2)Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是:在500℃时,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行放出CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是____________________________________________。
(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A:CO2+H2O CO+H2+O2
已知:
则反应A的热化学方程式是___________________________________________________。
(4)高温电解技术能高效实现(3)中反应A,工作原理示意图如下:
① 电极b发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
② CO2在电极a放电的反应式是___________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂,由对甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2种(如图),下列说法不正确的是
A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色
B. BHT与对甲基苯酚互为同系物
C. BHT中加入浓溴水易发生取代反应
D. 方法一的原子利用率高于方法二
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com