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    写出下列电解质的电离方程式
    ①H2SO4
     
      ②KNO3
     
     ③Ba（OH）2
     
      ④KClO3
     
    ．
    考点：电离方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：①硫酸属于强电解质，能完全电离，硫酸根离子团在电离方程式中不能再拆；
    ②硝酸钾属于强电解质，能完全电离，硝酸根离子团在电离方程式中不能再拆；
    ③氢氧化钡属于强碱，完全电离出氢氧根离子和钡离子，注意氢氧根离子角标的转化；
    ④氯酸钾属于强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根离子．
    解答： 解：①硫酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，
    故答案为：H2SO4=2H++SO42-；
    ②硝酸钾属于盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：KNO3═K++NO3-，
    故答案为：KNO3═K++NO3-；
    ③氢氧化钡是强电解质，是由氢氧根离子和钡离子构成，能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
    故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
    ④氯酸钾在水溶液中完全电离，电离方程式为：KClO3═K++ClO3-，
    故答案为：KClO3═K++ClO3-．
    点评：本题考查电解质的电离方程式书写，题目难度不大，掌握电离方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）
    A、非金属氧化物均属于酸性氧化物
    B、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    C、根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
    D、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O
    ②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，反应式为：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    请回答：
    （1）配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式：
     
    MnO4-+
     
    Cu2S+
     
    H+=
     
    Cu2++
     
    SO2+
     
    Mn2++
     
    H2O
    若标准状况下有1.12L SO2生成，则被SO2还原的MnO4-物质的量是
     
    ．
    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为
     
    mol．
    （3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（M=392g/mol）的质量为
     
    g，配制时所需要的定量仪器是
     
    ．
    （4）混合物中Cu2S的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）当水蒸气通过红热的铁时，反应的化学方程式为
     
    ，在反应中铁元素化合价
     
    ，发生
     
    反应，铁表现出较强的
     
    ．若有8.4g铁发生反应，则生成氢气标准状况下的体积是
     
    L．
    （2）因为多数金属单质有较强的
     
    ，所以自然界中的大多数金属以
     
    态存在，只有极少数极不活泼的金属如
     
    等以
     
    态存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH
     
    +
    4
    、Fe2+、Fe3+、CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、Cl-、NO
     
    -
    2
    、NO
     
    -
    3
    中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
     
    ，不能确定是否含有的离子（M）是
     
    ，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是
     

    （2）沉淀I的化学式为
     
    ．气体F的分子的空间构型为
     
    ．中心原子采用
     
    杂化．它的同族第四周期元素的核外电子排布式为
     
    ．
    （3）写出反应②的离子方程式：
     
    ．
    （4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式
     
    ．
    （5）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
    （1）v（X）
     
    v（Y） （填＜、＞或=）
    （2）反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）3min末，Z的物质的量浓度为
     
    ； 此时若生成a molZ，同时消耗
     
    molX；Y的转化率
     
    70%（填＜、＞或=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：
    ①软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH
      △  
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O；
    ②用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；
    ③滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．
    试回答：
    （1）步骤①中的反应，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    （均填化学式）．
    （2）写出步骤②的离子方程式：
     
    ．
    （3）步骤3的操作是：
     
    ．
    （4）MnO2可用作碱性锌锰干电池的原料，该电池以KOH溶液作电解质溶液，放电时反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2；该电池的正极反应式为
     
    ．
    （5）MnO2也可用作实验室制氯气的原料，现按下列两种取量反应，比较产生氯气在相同状况下的体积大小，并说明原因：
    ①50mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热反应
    ②0.15mol MnO2与足量12mol/L盐酸共热反应
    （6）现在有上述实验制得的KMnO4以及Fe2（SO4）3、MnSO4、K2SO4、FeSO4、H2SO4、H2O等七种物质，可以组成一个氧化还原反应，写出配平之后的该反应的反应物，并用单线桥标明电子转移关系：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质既属于钠盐又属于硫酸盐的是（　　）
    A、硝酸钠B、碳酸钠
    C、硫酸钠D、硫酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将蔗糖水解并用新制的银氨溶液检验其水解产物的实验中，进行的主要操作有：
    ①加热 ②滴入5滴稀硫酸 ③取20%的蔗糖溶液5mL ④加入银氨溶液中 ⑤向混合溶液中加氢氧化钠溶液调pH呈碱性．正确的操作顺序是（　　）
    A、③②⑤④①
    B、③②④⑤①
    C、③②①④①
    D、③②①⑤④①

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