练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A．NA 个氨气分子中含有3mol σ 键
    B．18g水中含有NA 对孤电子对
    C．NA 个氮气分子中含有2mol π键
    D．NA 个二氧化碳分子中含有2mol π键

    分析 A、1mol氨气中含3molN-H键；
    B、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含2mol孤电子对来分析；
    C、共价三键中含有一个σ键、2个π键；
    D、1mol二氧化碳中含2molπ键．

    解答 解：A、NA个氨气分子的物质的量为1mol，而1mol氨气中含3molN-H键，即3mol σ 键，故A正确；
    B、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含2mol孤电子对，即含2NA个孤电子对，故B错误；
    C、共价三键中含有一个σ键、2个π键，氮气分子的结构式为N≡N，所以NA个氮气分子中含有1molσ键、2molπ键，故C正确；
    D、NA个二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2molπ键，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．将少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO${\;}_{2}^{-}$+H2═CH3COO-+Al（OH）3↓
    B．将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    C．将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
    D．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2-+Fe3+═Fe2++S↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
    B．56g Fe与足量的盐酸反应转移电子数为3NA
    C．1mol铁元素转化成氢氧化铁胶体后，便有NA个氢氧化铁胶体微粒
    D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）写出B的元素符号：C．
    （2）D在周期表中位于第二周期，第16纵行．
    （3）C与E可形成离子化合物E3C，试写出它的电子式：．
    （4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式：Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （5）盐X的水溶液显酸（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据如图回答问题．

    （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有蒸馏法、电渗析法（写出两种）．
    （2）如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出图中①②的化学式：①SO2，②Cl2，吸收塔中发生的化学反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

    （3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是MgO熔点很高，会消耗大量电能．
    （4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH．
    （5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.35kg．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如图关系（已知化合物C是一种有机物），

    以下结论不正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙三种单质全是非金属
    B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
    C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
    D．上图所示的五个转化关系中，均为放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）24mL 0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好被20mL 0.02mol•L-1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是+3．
    （2）将0.64g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗硝酸0.032mol．将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O．计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为112mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如图所示．下列有关HPE的说法正确的是（　　）
    A．含1mol HPE的溶液最多可以和2molNaOH反应
    B．HPE不能跟浓溴水反应
    C．1molHPE能与4molH2发生加成反应
    D．HPE分子中最多有12个原子共平面

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
    B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案