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    下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是(　　)

    A．CO2、H2S                             B．C2H4、CH4

    C．Cl2、C2H2                            D．NH3、HCl


    解析　A选项中，H2S为含有极性键的极性分子；C选项中，Cl2为含非极性键的非极性分子；D中NH3和HCl都为含极性键的极性分子；B选项中两种分子都为含极性键的非极性分子。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    质量均为100 g的铜作为电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28 g，此时阳极质量为(　　)

    A．121.6 g                             B．88.2 g

    C．89.6 g                              D．93.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某人设想利用下述反应的联合与循环来生产能解决目前环境和能源问题的某种气体：

    3FeCl2＋4H2O(g)Fe3O4＋6HCl＋H2

    2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl6FeCl3＋6H2O＋O2

    6FeCl36FeCl2＋3Cl2↑

    据此请回答：

    (1)该人欲生产的这种气体是________。

    (2)若生产条件和设备均很理想，在生产过程中只需添加的原料是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C．两烧杯中溶液的酸性均减弱

    D．产生气泡的速率甲比乙慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。

    (2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为________；X电极上发生的电极反应为________。

    (3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是(　　)

    A．Na                                  B．Mg

    C．Br                                  D．Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量。

    物质

    Cl2

    Br2

    I2

    H2

    HF

    HCl

    HBr

    HI

    能量(kJ)

    243

    193

    151

    436

    565

    431

    363

    297

    根据上述数据回答(1)～(4)题。

    (1)下列物质本身具有的能量最低的是(　　)

    A．H2                                  B．Cl2

    C．Br2                                 D．I2

    (2)下列氢化物中，最稳定的是(　　)

    A．HF                                  B．HCl

    C．HBr                                 D．HI

    (3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br)的反应是吸热反应还是放热反应：________。

    (4)相同条件下，X2(X代表F、Cl、Br)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。

    （1）基态Fe2+的核外电子排布式为_________________。

    （2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。

    （3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反应：Fe(SCN)3+6NH4F====(NH4)3FeF6+3NH4SCN。

    ①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号，下同)。

    a. 配位键    b. 氢键    c. 金属键    d. 离子键

    ②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中键与个数的比值为___________________。

    （4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000oC，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_______________________________。

    （5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。

    ①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。

    a．稳定性        b．沸点     c ．R—H键能    d．分子间作用力

    ②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中反应mA(g)nB(g)达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积(V)，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是(　　)

    A．物质B的质量分数增大

    B．平衡向逆反应方向移动

    C．物质A的转化率减小

    D．化学计量数：m>n

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