Question

下列溶液一定呈中性的是(   )

A．pH＝7的溶液

B．［H^＋］＝［OH^－］的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

Answer 1

选B。溶液呈中性的根本标志是［H^＋］＝［OH^－］。当pH＝7时，只说明［H^＋］＝10^－7 mol·L^－1，当温度升高时，中性溶液中的［H^＋］>10^－7 mol·L^－1，即pH<7，故A错误；等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H^＋和OH^－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性。若n(H^＋)>n(OH^－)，H^＋过量，溶液呈酸性；若n(OH^－)>n(H^＋)，OH^－过量，溶液呈碱性，只有当n(H^＋)＝

n(OH^－)时，H^＋与OH^－恰好完全反应，溶液才呈中性，故C也错误；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO₂溶于水生成H₂SO₃，溶液显酸性，NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，溶液显碱性。