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某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H>0.当反应达平衡时,测得容器中各物质均为n mol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是(  )
分析:该反应是一个反应前后气体体积不变、吸热的化学反应,根据题中信息知,该反应初始,相当于向容器中加入2nmol一氧化碳和2nmol水,一氧化碳和水的转化率都是50%,根据外界条件对化学平衡的影响和等效平衡分析进行判断即可.
A、温度升高,转化率不能等于100%;
B、催化剂不影响转化率;
C、根据等效平衡,氢气物质的量增大,但是等于1.5nmol;
D、根据等效平衡进行判断.
解答:解:该反应为反应前后气体的体积相等,压强不影响化学平衡移动,
A、升高温度,平衡向正反应方向移动,但反应物不可能完全转化为生成物,所以氢气的物质的量浓度不可能增大1倍,故A错误;
B、催化剂只是改变反应速率,不影响转化率,故B错误;
C、再通入再加入n mol CO和n mol H2O,平衡向正反应方向移动,有部分氢气反应消耗掉,所以氢气的物质的量小于2n,故C错误;
D、再加入2n mol CO2和2n mol H2,平衡向逆反应方向移动,当再次达到平衡状态时,氢气的物质的量浓度能增大1倍,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了外界条件对化学平衡的影响,难度不大,虽然该反应是一个气体体积不变的化学反应,增大压强平衡不移动,但增大压强缩小容器的体积仍能使氢气的浓度增大1倍,本题难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H>0
当反应达平衡时,测得容器中各物质均为nmol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是(  )

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某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H>0,当反应达平衡时,测得容器中各物质均为n mol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,可以采用的措施是(  )

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CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H>0。当反应达平衡时,测得容器中各物质均为n mol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是

A.升高温度                     B.加入催化剂

C.再加入n molCO和n molH2O     D.再加入2n molCO2和2n molH2

 

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    CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)H>0当反应达平衡时,测得容器中各物质均     为n mol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可采用的是(   )                                                    

    A、升温                             B、加催化剂

    C、再加入n molCO和n molH2O     D、再加入2n molCO2和2n molH2

 

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