练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    (4分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：、。已知该反应中只发生如下过程：。

    (1) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

    _________________________________________________________________

    (2) 如反应转移了0. 3 mol电子，则产生的气体在标况下体积为__________

     

    【答案】

     

    【解析】略

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 → MnCl2 。

    (1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。

    (2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。

    (3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中被氧化的物质为________ NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

    (4)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。

    (5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。

    (5)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与(5) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年重庆市西南大学附属中学高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (12分) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 → MnCl2。
    (1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。
    (2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。
    (3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中被氧化的物质为________ NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）。
    (4)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。
    (5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。
    (5)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届重庆市高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (12分) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 → MnCl2 。

    (1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。

    (2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。

    (3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中被氧化的物质为________ NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

    (4)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。

    (5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。

    (5)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 

    该反应中还原产物是______________________；若反应过程中转移了0．2电

    子，则氧化产物的质量是________________________。

        （2）将过量Cl2 通入 FeBr2溶液中，反应的离子方程式为：________________________;

        （3）向NH4HCO3溶液中滴加少量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______________;

        （4）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

    Al（OH）3 ＋H2O Al（OH）4- + H+        NH3+H2ONH4+  + OH-

    ①已知B（OH）3是一元弱酸，写出其电离方程式_____________________________

    ②N2H4是二元弱碱，写出其第二步电离方程式___________________      ____

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案