Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
A.常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NA
B.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
C.1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA
D.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为10﹣13NA

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．D2O分子中含有10个电子，2g重水的物质的量为 =0.1mol，含有1mol电子，故A正确；
B．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ， 0.3molFe粉与足量水蒸气反应，生成0.4molH2 ， 生成的H2分子数为0.4NA ， 故B错误；
C．K原子最外层一个电子与足量氧气反应电子转移1mol，1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA ， 故C正确；
D．室温下1 LpH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，由于氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子的浓度与溶液中氢离子浓度相同，由水电离的OH﹣数目为10﹣13NA ， 故D正确；
故选B．