Question

若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是

1. A.
   Al
2. B.
   Mg
3. C.
   Fe
4. D.
   Zn

Answer 1

A
解析：
本题解决的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由H₂的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题．由此我们假设金属为R，化合价分别为+1、+2、+3，当化合价为+1时，M(R)＝9 g·mol^-1；
当化合价为+2时，M(R)＝18 g·mol^-1；
当化合价为+3时，M(R)＝27 g·mol^-1，综合考虑，正确的只有当化合价为+3时，R为Al时合适，故选A．