练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl2。下列有关判断不正确的是
    [     ]
    A．CaOCl2属于混合物
    B．CaOCl2的水溶液呈碱性
    C．CaOCl2具有较强的氧化性
    D．CaOCl2与硫酸反应转移1 mol电子时生成71g Cl2
    A
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A是生活中最常见的有机物，该化合物的蒸气对氢气的相对密度是23，是生物燃料之一．C的溶液能发生银镜反应，反应后的溶液经酸化可得D．G为单质，其原子最外层电子数为次外层的2倍．F中阴阳离子个数比为1：1，其阳离子与Ar具有相同的电子层结构，A-F的转化关系如图．?
    （1）D与E反应生成B的离子方程式：
     
    ．
    （2）单质G中的元素位于第
     
    周期
     
    族．G与F在高温下反应生成固体H和一种还原性气体，H与H2O反应生成可燃性气体Ⅰ，Ⅰ可通过两步反应制得A．请写出：?
    （3）I的结构式：
     
    ．
    （4）由I制备A的两步反应的化学方程式：
     
    ，
     
    ．?
    （5）G与F在高温下反应生成固体H的化学反应方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。

    （1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：

                  ▲            （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。

    （2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是      ▲        。

    A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

    （3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

     酸（电子对接受体）  碱（电子对给予体）      反应产物

           H+ +  [∶OH ]—    H∶OH

    试指出下列两个反应中的酸或碱

    ①H3BO3  + H2O  = H+  + B(OH)4－    该反应中的碱是  ▲    （填：H3BO3 或 H2O）

    ②BF3  + NH3  = BF3 · NH3            该反应中的酸是  ▲    （填：BF3  或 NH3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。

    （1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：

                 ▲           （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。

    （2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是      ▲       。

    A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

    （3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

     酸（电子对接受体）  碱（电子对给予体）     反应产物

           H++  [∶OH ]—    H∶OH

    试指出下列两个反应中的酸或碱

    ①H3BO3  + H2O = H+  + B(OH)4－    该反应中的碱是  ▲   （填：H3BO3 或 H2O）

    ②BF3  + NH3 = BF3 · NH3           该反应中的酸是  ▲    （填：BF3 或 NH3）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011届浙江省嵊州二中高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。
    （1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：
                 ▲           （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。
    （2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是     ▲       。

    A．HSO3-B．NH4+ C．OH-D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
    （3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：
    酸（电子对接受体） 碱（电子对给予体）     反应产物
    H+ +  [∶OH ]—   H∶OH
    试指出下列两个反应中的酸或碱
    ①H3BO3  + H2O  = H+ + B(OH)4－    该反应中的碱是 ▲   （填：H3BO3或 H2O）
    ②BF3 + NH3  = BF3· NH3           该反应中的酸是 ▲   （填：BF3 或 NH3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。

    （1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：

                  ▲            （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。

    （2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是      ▲        。

    A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

    （3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

     酸（电子对接受体）  碱（电子对给予体）      反应产物

           H+ +  [∶OH ]—    H∶OH

    试指出下列两个反应中的酸或碱

    ①H3BO3  + H2O  = H+  + B(OH)4－    该反应中的碱是  ▲    （填：H3BO3 或 H2O）

    ②BF3  + NH3  = BF3 · NH3            该反应中的酸是  ▲    （填：BF3  或 NH3）

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案