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    11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
    B．16克氧气和16克臭氧中所含原子数均为NA
    C．1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2NA
    D．标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2NA

    分析 A、铵根离子中含11个质子；
    B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    C、氯气和碱的反应为歧化反应；
    D、标况下水为液体．

    解答 解：A、铵根离子中含11个质子，故1mol铵根离子中含11mol质子即11NA个，故A错误；
    B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和16g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为1mol，个数均为NA个，故B正确；
    C、氯气和碱的反应为歧化反应，故1mol氯气转移1mol电子即NA个，故C错误；
    D、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．
    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
    B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
    2KNO3+3C+S$\stackrel{引燃}{→}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    （1）生成物A的电子式为：，属于离子晶体．
    （2）黑火药中位于短周期的元素有四种．其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防腐剂，该元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族，该元素的原子核外有16种不同运动状态的电子．
    （3）黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是K＞S＞C＞N＞O（用元素符号表示）；
    （4）下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有AC．
    A、相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4    B、酸性：H2SO3＞H2CO3
    C、CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价         D、加热分解温度：CH4＞H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1L2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA
    B．7.8g苯中含有C=C键数目为0.3NA
    C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
    D．用惰性电极电解1L浓度均为2mol•L-1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度的乘积约为1×10-24，则在该溶液中，一定能大量存在的离子是（　　）
    A．NH4+B．NO3-C．AlO2-D．HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是（　　）
    A．图中m值为1.56 gB．标准状况下产生氢气896 mL
    C．图中V2为60 mLD．原合金质量为0.92 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
    （1）将部分粉末加水中，振荡，有白色沉淀生成；
    （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
    （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出各步反应的离子方程式．
    肯定有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2
    离子方程式：
    （1）Ca2++CO32-=CaCO3↓
    （2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （3）Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列事实与电化学无关的是（　　）
    A．铁制自来水管不能与铜制水龙头连接
    B．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层
    C．白铁表面有划损时，也能阻止铁被腐蚀
    D．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈渍

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