已知反应Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)
ΔH=akJ·mol-1，平衡常数为K。测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
（1）若500℃时进行反应，CO2的起始浓度为2 mol·L-1，CO的平衡浓度为________。
（2）该反应为______(选填“吸热”或“放热”)反应。
（3）700℃时反应达到平衡状态，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有___________(填序号)。
A.缩小反应器体积 B.通入CO2
C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
E.增加Fe的量
（4）下列图像符合该反应的是______(填序号)(图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1>T2)。
【解析】依据反应，可写出该反应的化学平衡常数表达式K=c(CO)/c(CO2)，从表中数据观察到：K值随温度升高而增大，说明正反应为吸热反应。在500℃时，假设CO2转化了xmol·L-1，达到平衡状态时，有下式成立：K=c(CO)/c(CO2)=x/(2-x)=1.00，解得x=1，即平衡时CO的浓度为1 mol·L-1。（3）中，700℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，可以升高体系温度、增大反应物浓度(通入CO2)，注意不要错选选项E，因为反应物Fe是固体，改变固体或纯液体的量对平衡无影响。（4）中，图像A是温度改变对反应速率的影响，由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的幅度大，故A正确。图像B是温度改变对混合物中CO含量的影响，温度较低时反应不进行，随着温度升高混合物中CO的含量逐渐增大，不会减小，故B错误。图像C中T1>T2，温度升高平衡向右移动，则CO的含量高，故C错误。
答案：（1）1 mol·L-1 （2）吸热 （3）B、C （4）A
科目：高中化学 来源： 题型：
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0，t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c(N2O5)/ mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是 ( )
A．500 s 内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B．达平衡时，N2O5的转化率为50%
C．达平衡后，升高温度平衡常数减小
D．达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是( )
A．阴极附近溶液呈红色
B．阴极逸出气体
C．阳极附近溶液呈蓝色
D．溶液的pH变小
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科目：高中化学 来源： 题型：
用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L
氧气(标准状况)，从而可推知M的相对原子质量为( )
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一：Ni(粗，s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) ΔH<0
反应二：Ni(CO)4(g)
Ni(纯，s)+4CO(g) ΔH>0
下列说法错误的是（ ）
A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
B.提纯过程中，CO气体可循环使用
C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大
D.对反应二，在180℃～200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高
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科目：高中化学 来源： 题型：
在溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、OH一、HCO3- B．Ba2+、OH一、C1—
C．H+、K+、CO32-、 D．NH4+、NO3—、OH—
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科目：高中化学 来源： 题型：
在如图所示的原电池中，下列说法正确的是
A．负极发生还原反应
B．正极反应为 Cu－2e－===Cu2＋
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 | 反应快慢： Mg>Fe>Cu | 反应物的性质越活泼，反应速率越快。 |
（1）甲同学的实验目的是__________________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的主要实验条件是___________________________________。
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______________________
_____________；应该测定的实验数据是_____________________________。
实验二：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：____________________________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：____________________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片纯度、质量、表面积均相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中。
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化。
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中______________________，实验b中________________________，则说明
原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。
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