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现有常温下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水; ④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是( )

A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大

B.将①④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性

C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后,溶液的pH:③>④,②>①

D.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省宜昌市高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.常温常压下,2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA

B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的数目为0.1 NA

C.常温下,1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 NA

D.5.6 g铁粉在足量稀盐酸反应,产生的H2的数目为0.2 NA

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省南阳市高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl―+ClO―

B.FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式:Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+

C.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH==Ca(CH3COO)2↓+CO2↑+H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HCO3―+Ba2++2OH―=BaCO3↓+2H2O+CO32―

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷(解析版) 题型:填空题

(1)一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则醋酸的电离平衡 向________(填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5 mol·L-1;

b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。

则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

(3)99 ℃时,KW=1.0×10-12 mol2·L-2,该温度下测得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。

②该温度下,将0.01 mol·L-1H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH=__________。

③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气____________

A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定

④将0.1 mol·L-1H2A溶液与0.2 mol·L-1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷(解析版) 题型:选择题

25 ℃时,在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液,混合溶液pH的变化曲线如图所示,下列分析结论正确的是( )

A.a=12.5,且混合溶液pH=7

B.对应曲线上E、F之间的任何一点,溶液中都有 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

C.K点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D.P点时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷(解析版) 题型:选择题

常温下a mol/L稀氨水和b mol/L稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是( )

A.若a<b,则c(OH-)<c(H+) B.若a=b,则c(NH4+)=c(Cl―)

C.若a>b,则c(NH4+)>c(Cl―) D.若a>b,则c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药, 它的一种合成路线如下(部分步骤省略),根据题意回答问题

已知:(R、R’代表烃基)

(1)写出的名称

(2)判断反应类型① ;④

(3)写出有机物C的结构简式

(4)写出反应③的化学方程式

(5)写出一种符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式:

①分子含有一个五元环

②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1:1:1:2

(6)参考上述流程,设计由环戊二烯合成产品G的流程如下,

反应条件1所选择的试剂为 ;反应条件2所选择的试剂为 ;产品G的结构简式为

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科目:高中化学 来源:2017届广东省广州市高三12月模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

用电化学法制备LiOH的实验装置如图,采用惰性电极,a口导入LiCl溶液,b口导入LiOH溶液,下列叙述正确的是( )

A.通电后阳极区溶液pH增大

B.阴极区的电极反应式为4OH-–4e-=O2↑+2H2O

C.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的Cl2生成

D.通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移,LiOH浓溶液从d口导出

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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X是形成化合物种类最多的元素,Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟,Z元素无正化合价。根据以上叙述,下列说法中正确的是

A. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

B. 以上四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

C. Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强

D. W、Y二种元素可形成离子化合物

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