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    3．现需要选用相应的实验仪器以得到相应样品的实验数据，合理的是（　　）
     选项 A B C D
     实验样品Na2CO3 氯水 NaCl固体 乙醇
     实验数据 5.26mL pH=2.3 10.3g 78.3℃（沸点）
     实验仪器酸式滴定管 广泛pH试纸  托盘天平体温计
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．碳酸钠溶液呈碱性，不能用酸式滴定管量取；
    B．氯水能够漂白广泛pH试纸；
    C．托盘天平的最小读数为0.1g；
    D．体温计最高测量温度是42°C．

    解答 解：A．Na2CO3溶液呈碱性，应该选用碱式滴定管，故A错误；
    B．氯水具有漂白性，能够将广泛pH试纸漂白，不能用广泛pH试纸测定氯水的pH，可以pH计，故B错误；
    C．托盘天平能够读到0.1g，可用托盘天平称量10.3gNaCl固体，故C正确；
    D．由于体温计最高测量是42°C，无法用体温计测量78.3℃的乙醇，应该选用温度计，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查 化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及温度计、pH试纸、托盘天平滴定管的构造及使用方法，明确常见仪器的量程为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如图所示：

    已知：氯化过程主要发生反应 6Ca（OH）2+6Cl2$\stackrel{△}{→}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
    完成下列填空：
    （1）工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水．
    （2）氯化过程需要控制较高温度，其目的有：
    ①加快反应速率； ②减少 Cl2与 Ca（OH）2之间的副反应．
    （3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应
    的化学方程式：Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓．
    得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是重结晶． 
    （4）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质
    不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如表：
    加热次数第一次第二次第三次第四次
    剩余固体质量（g）cdee
    ①进行加热操作时，应将固体置于坩埚（填仪器名称）中．
    ②该实验不必进行第五次加热的原因是剩余固体质量已恒重，说明KClO3已分解完全．
    ③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况．未在干燥器中冷却，剩余固体吸水（加热时间不足，氯酸钾未完全分解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．22.4L氘（D2）气体，含有中子数为2NA
    B．1.6gNH2-离子所含电子数为NA
    C．4g氦气所含分子数为0.5NA
    D．NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．往硫酸铜水溶液中加入氨水，首先生成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，而且所得溶液的颜色比原来明显加深，得到了一种含2+的溶液，此离子的立体结构如图所示（4个NH3与Cu2+共面，跟H2O-Cu2+-H2O轴线垂直）．请回答以下问题：
    （1）硫酸铜水溶液加氨水的变化过程，用离子方程式表示为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH-+2H2O
    ①生成浅蓝色沉淀：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；
    ②生成深蓝色溶液：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH-+2H2O．
    （2）此深蓝色的离子属于配离子．其中Cu2+与H2O和NH3形成的是配位键，请在图中表示此化学键．
    （3）此深蓝色离子的空间结构呈八面体形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．科学家研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT．如图所示的化合物A就是其中的一种，下列关于化合物A的说法中正确的是（　　）
    A．化合物A的分子式是C15H22O3
    B．化合物A是芳香族化合物
    C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应
    D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．电子云中的每个小黑点代表一个电子
    B．σ键采用“肩并肩”的重叠方式
    C．含有配位键的化合物就叫配合物
    D．血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A向某盐溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；加入浓NaOH溶液加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该盐一定是NH4Cl
    B向浓硝酸中加入足量铜片充分反应，所得气体显红棕色该气体是纯净的NO2
    C常温下，向浓度均为0.01mol/L的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加1～2滴BaCl2溶液，滤出的沉淀不溶于盐酸说明常温下Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
    D向Na2O2与水反应后所得溶液中加少量MnO2 检验Na2O2与水反应的中
    间产物为H2O2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．萃取的原理是利用物质在两种互不相容的溶剂里的溶解度的不同，常用的仪器是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应
    B．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al（OH）3
    C．c点溶液中溶质只有NaCl
    D．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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