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    下列四种溶液中，表示水电离程度的关系正确的是(    )

    ①pH=0的盐酸 

    ②0.1 mol ·L-1的盐酸 

    ③0.01 mol ·L-1的NaOH溶液

    ④pH=14的NaOH溶液

    A.①=②=③=④                                B.①＞②＞③＞④

    C.①＜②＜③＜④                             D.①=④＜②＜③

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有下列四种溶液：
    ① ② ③ ④
    溶液 pH=4的NH4Cl pH=4的盐酸 0.1mol?L-1的醋酸 0.1mol?L-1的NaOH
    已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10-5．请回答下列问题：
    （1）用④的标准液滴定③宜选用
    酚酞
    酚酞
    （填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂．
    （2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是
    ③
    ③
    （用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是
    用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比
    用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比
    ．
    （3）在溶液①中加入少量镁粉，可闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为
    Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
    Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
    ．
    （4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    ．若b点时消耗③的体积为V mL，则V
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”或“=”）20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-   HA-?H++A2-
    根据题意回答下列问题：
    （1）NaHA溶液显
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有
    H2O
    H2O

    （2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=amol/L，则0.01mol/L的H2A溶液中c（A2-）
    ＜
    ＜
    amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是
    H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
    H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
    ．
    （3）某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得，则该溶液的pH
    ＞
    ＞
    7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为
    c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    ．
    （4）现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是Na2A溶液、盐酸、氨水，Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则A溶液是
    氨水
    氨水
    ，四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为
    C＞D＞A=B
    C＞D＞A=B
    ．（用“A、B、C、D”表示）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省温州市楠江中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （9分）在常温下，下列四种溶液中：
    ①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4  
    ④0.2mol/L NH3·H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性   
    （1）溶液①呈　性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是         （用离子方程式表示）,其离子浓度由大到小的排列为_______________________
    （2）比较上述四种溶液中NH4+的浓度大小                   （填序号）
    （3）常温下，测得溶液②的PH=7,则说明CH3COO--的水解程度    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH4+的水解程度，CH3COO--与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO--） c（NH4+）。
    （4）在溶液④中，   离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和NH4+离子的物质的量浓度之和
    为    mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省温州市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）在常温下，下列四种溶液中：

    ①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/LCH3COONH4  ③0.1mol/L NH4HSO4  

    ④0.2mol/L NH3·H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性   

    （1）溶液①呈　性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是          （用离子方程式表示）,其离子浓度由大到小的排列为_______________________

    （2）比较上述四种溶液中NH4+的浓度大小                    （填序号）

    （3）常温下，测得溶液②的PH=7,则说明CH3COO--的水解程度     （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH4+的水解程度，CH3COO--与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO--）  c（NH4+）。

    （4）在溶液④中，    离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和NH4+离子的物质的量浓度之和

    为     mol/L。

     

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