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下列四种溶液中,表示水电离程度的关系正确的是(    )

①pH=0的盐酸 

②0.1 mol ·L-1的盐酸 

③0.01 mol ·L-1的NaOH溶液

④pH=14的NaOH溶液

A.①=②=③=④                                B.①>②>③>④

C.①<②<③<④                             D.①=④<②<③

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下有下列四种溶液:
溶液 pH=4的NH4Cl pH=4的盐酸 0.1mol?L-1的醋酸 0.1mol?L-1的NaOH
已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10-5.请回答下列问题:
(1)用④的标准液滴定③宜选用
酚酞
酚酞
(填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”)作为指示剂.
(2)将②③④三种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最小的是
(用序号表示),用pH试纸测定溶液pH的操作方法是
用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比
用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比

(3)在溶液①中加入少量镁粉,可闻到一股刺激性气味.该反应的离子方程式为
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2

(4)取适量溶液③滴定20mL溶液④,滴定曲线如图所示,则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
.若b点时消耗③的体积为V mL,则V
(填“>”、“<”或“=”)20.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知二元酸H2A的电离方程式为:H2A=H++HA-   HA-?H++A2-
根据题意回答下列问题:
(1)NaHA溶液显
性(填“酸”、“碱”或“中”),NaHA溶液中存在的分子有
H2O
H2O

(2)若0.01mol/L的NaHA溶液中c(A2-)=amol/L,则0.01mol/L的H2A溶液中c(A2-
amol/L(填“>”、“<”或“=”),判断依据是
H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离

(3)某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得,则该溶液的pH
7 (填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+

(4)现有A、B、C、D四种溶液,它们分别是Na2A溶液、盐酸、氨水,Na2SO4溶液中的一种,已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同,则A溶液是
氨水
氨水
,四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为
C>D>A=B
C>D>A=B
.(用“A、B、C、D”表示)

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省温州市楠江中学高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(9分)在常温下,下列四种溶液中:
①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4  
④0.2mol/L NH3·H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等体积混合,溶液呈碱性   
(1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是         (用离子方程式表示),其离子浓度由大到小的排列为_______________________
(2)比较上述四种溶液中NH4+的浓度大小                   (填序号)
(3)常温下,测得溶液②的PH=7,则说明CH3COO--的水解程度    (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)NH4+的水解程度,CH3COO--与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-- c(NH4+)。
(4)在溶液④中,   离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和NH4+离子的物质的量浓度之和
    mol/L。

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科目:高中化学 来源:2013届浙江省温州市高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(9分)在常温下,下列四种溶液中:

①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/LCH3COONH4  ③0.1mol/L NH4HSO4  

④0.2mol/L NH3·H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等体积混合,溶液呈碱性   

(1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是          (用离子方程式表示),其离子浓度由大到小的排列为_______________________

(2)比较上述四种溶液中NH4+的浓度大小                    (填序号)

(3)常温下,测得溶液②的PH=7,则说明CH3COO--的水解程度     (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)NH4+的水解程度,CH3COO--与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO--  c(NH4+)。

(4)在溶液④中,    离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和NH4+离子的物质的量浓度之和

     mol/L。

 

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