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    用下图所示装置可进行测定转化为的转化率的实验。

    (1)根据实验的需要，(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)处应连接合适的装置。请从A－E中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内。

    (Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)处所连接的装置分别为________、________、________。

    (2)实验时，浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中，甲仪器所起作用的原理是：________。

    (3)从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时，在加热与滴加浓硫酸过程中，应采取的操作是：________。

    (4)用大火加热烧瓶时，的转化率会________(填“提高”、“不变”或“降低”)。

    (5)用a mol粉末与足量浓硫酸进行此实验， 当反应结束时， 继续通入一段时间后， 称得(Ⅲ)装置增重b g， 则本实验中的转化率为________。

    答案：
    解析：

    (1)B、A、E

    (2)维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，

    (3)先加热，后慢慢滴加浓

    (4)降低

    (5)×100%


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
    随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
    随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
    ；
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
    AD
    AD
    （填写编号）．
    A．铁粉     B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），其理由是
    虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    ．
    （4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CON2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/h 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
    ＜
    ＜
     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N2）=
    1.875×10-4mol?L-1?h-1
    1.875×10-4mol?L-1?h-1
    ，在该温度下，反应的平衡常数K=
    5000
    5000
    ．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是
    寻找高效的催化剂
    寻找高效的催化剂
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省高二下学期第三次段考化学试卷 题型：实验题

    （13分）实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。请回答有关问题：

    （1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的

    目的是                             ，之后关闭止水夹a。

    （2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的         和        质量。

    （3）E装置的作用是测量           的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的                    

    的质量，为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值

    的过程中，应注意             （填代号）。

    a、视线与凹液面最低处相平   b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

    c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平[来源:学*科*网Z*X*X*K]

    d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平

    （4）实验中测定的哪一数据可能不准确                                    

    其理由是                                                          

    （5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的                             。

    若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的                       。

     

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：实验题

    填空回答：
    某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验

    （1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
    （2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________。
    （3）实验中， C中的现象为________________，这是因为__________________；D中的现象为_________，这是因为________________；A中的溶液将由无色变为_________色。
    （4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol/L H2SO4溶液（浓）放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，这个判断是正确的。
    A．为什么会有一定量H2SO4的剩余？________________________。
    B． 下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是_____________（填字母编号）
    a．BaCl2溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．银粉 d．Na2CO3粉末
    C．为测定所余的H2SO4物质的量，取出了剩余的铜片，洗涤、干燥后称量为mg，则可通过计算得到：
    剩余的H2SO4的物质的量=_____________mol。
    （5）若将16g铜与50mL H2SO4的物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解。请回答：
    ① 反应中产生的气体在标准状况下的体积为____________L。
    ② 该反应中被还原的H2SO4的物质的量为______________mol。
    ③ 待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加VmL a mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度=_____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2011年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（二十二）（解析版） 题型：填空题

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：    ；
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是    ；
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：    （填写编号）．
    A．铁粉     B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度    （填“能”或“不能”），其理由是    ．
    （4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CON2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/h12345
    c（NO）/mol?L-11.00×10-34.5×10-42.5×10-41.5×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol?L-13.6×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N2）=    ，在该温度下，反应的平衡常数K=    ．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是    ．

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