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    实验要求 选用的试剂 涉及的离子方程式
    除去氢氧化镁中的氢氧化铝杂质
     
     
    除去FeCl2溶液中FeCl3
     
     
    鉴别炭粉和氧化铜
     
     
    考点：离子方程式的书写,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：离子反应专题
    分析：氢氧化镁不溶于强碱、氢氧化铝能溶于强碱，所以用NaOH溶液除去氢氧化铝；
    铁离子能被铁还原生成亚铁离子；
    氧化铜能和稀盐酸反应、C和稀盐酸不反应，所以用稀盐酸鉴别氧化铜和C．
    解答： 解：氢氧化镁不溶于强碱、氢氧化铝能溶于强碱，所以用NaOH溶液除去氢氧化铝，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    铁离子和铁反应生成亚铁离子，所以可以用铁粉除去氯化铁，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
    氧化铜能和稀盐酸反应、C和稀盐酸不反应，所以用稀盐酸鉴别氧化铜和C，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，
    故答案为：
    实验要求 选用的试剂 涉及的离子方程式
    除去氢氧化镁中的氢氧化铝杂质 NaOH溶液 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    除去FeCl2溶液中FeCl3 Fe 2Fe3++Fe=3Fe2+
    鉴别炭粉和氧化铜 盐酸 CuO+2H+=Cu2++H2O
    ．
    点评：本题以除杂为载体考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及除杂原则是解本题关键，除杂时不能引进新的杂质，难点是除杂剂的选取，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纽约一家公司设计出Soccket足球，每被踢一下，足球的内置机制就会把能量储存起来；被储存的能量可以通过USB接口给手机或其他小家电充电．在Soccket足球充放电的过程中，能量转化的主要形式是（　　）
    A、电能→化学能→电能
    B、化学能→电能→化学能
    C、机械能→电能→化学能
    D、机械能→化学能→电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，
    ②1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，
    ③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量．
    下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=+11 kJ?mol-1
    B、H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=-11 kJ?mol-1
    C、H2（g）+I2（g）=2HI（g）；△H=+288 kJ?mol-1
    D、H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=-114 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化铝（Al2O3） 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．
    （1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是
     
    （填序号）．
    a．测定镁和铝的导电性强弱
    b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
    c．向0.1mol/L AlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．
    已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
    Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H2=-521kJ/mol Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是
     
    ．
    （4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为
     
    ．
    （5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
     高温 
    .
     
    Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4（g）、0.2mol N2（g）、0.6mol H2（g）充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是5.60g．
    ①H2的平均反应速率是
     
     mol/（L?min）．
    ②若按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4（g）的转化率应
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （6）298K时，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29．Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp=
     
    ．
    为了使溶液中Ce4+沉淀完全，即残留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10-5mol?L-1，需调节pH为
     
    以上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在一恒容密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）变化的曲线如图所示，从图中的数据分析：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）反应开始至2min内，能否算出C的化学反应速率？
     
    （填“能”或“不能”）．若能，其反应速率为
     
    ；
    若不能，则其原因为
     
    ；
    （3）2min后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，则此时v正（B
    与v逆（C）的等量关系是
     
    ．
    （4）反应过了一段时间，能说明该反应已经到达平衡状态的标志有：
     

    ①各组分的浓度不变
    ②容器内原子总数不变
    ③容器内气体压强不变
    ④平衡混合物中各个组分的物质的量分数不变 
    ⑤容器内气体的密度不变
    ⑥各组分的化学反应速率之比等于其在化学方程式中的系数之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
     
    ；
    若将（1）中的反应设计成原电池，请在如图方框内画出原电池的装置图，标出正、负极．
    （2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：
    2PbSO4+2H2O
    充电
    放电
     Pb+PbO2+2H2SO4
    电池放电时，正极的电极反应式是
     
    ；放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到4mol/L，电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （3）有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．则此燃料电池工作时，其电极反应式为：
    负极：
     

    正极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料．请回答：
    （1）丙烯醇的分子式为
     
    ；丙烯醇中含有的官能团的名称是
     
    ．
    （2）0 3mol丙烯醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气
     
     L．
    （3）写出丙烯醇与溴水反应的化学方程式
     

    反应类型为
     

    （4）丙烯醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为：
     
    醅化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
    A、Na与水反应时增大水的用量
    B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
    C、在H2SO4与Na2CO3两溶液反应时，增大压强
    D、反应N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3恒容增加氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁片放入稀盐酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑
    B、氢氧化铜与稀硫酸：OH-+H+=H2O
    C、氯化钡溶液与硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓
    D、碳酸钙与稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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