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    12．一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI、CuSO4中的一种或几种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末（　　）
    A．CaCl2，、Na2CO3B．Na2CO3、NaI
    C．CaCl2、Na2CO3、NaID．CaCl2、NaI

    分析 溶于水得无色澄清溶液，可知一定不含CuSO4，且Na2CO3、CaCl2不能同时存在；加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则气体为二氧化碳，一定含有Na2CO3，沉淀为AgI，以此来解答．

    解答 解：溶于水得无色澄清溶液，可知一定不含CuSO4，且Na2CO3、CaCl2不能同时存在；加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则气体为二氧化碳，一定含有Na2CO3，可知混合物不含CaCl2；沉淀为AgI，因碳酸银溶于硝酸，则一定含NaI，
    综上所述，混合物一定含Na2CO3、NaI，一定不含CaCl2、CuSO4，
    故选B．

    点评 本题考查物质的检验实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．质量相同的O2、NH3、H2、SO2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列观点正确的是（　　）
    A．某单质固体能导电，该单质一定是金属
    B．某元素原子最外层只有一个电子，该元素一定属于金属元素
    C．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
    D．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
    B．与Al反应能放出H2的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．1.0 mol•L-1FeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-
    D．0.1mol/L的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于钠的说法，错误的是（　　）
    A．钠与水反应，水是氧化剂
    B．少量钠可以保存在煤油中
    C．钠与硫酸铜溶液反应，既有沉淀产生，又有气体生成
    D．23g钠在空气中充分燃烧生成Na2O2时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ•mol-1．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如表：则表中a为（　　）
    H2（g）Br2（g）HBr（g）
    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436230a
    A．369B．384C．469D．499

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的CHCl3所含的分子数为0.5NA
    B．17g羟基（-OH）所含有的电子数是10NA
    C．9.2g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.8NA
    D．现有乙烯、丙烯的混合气体共28g，其中碳原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知H2O$\stackrel{高能射线}{→}$H2O++e-，e-被水分子形成的“网”所捕获．下列有关说法正确的是（　　）
    A．H2O和H2O+互为同分异构体
    B．H2O+有较强的氧化性
    C．水分子形成的“网”是一种新化合物
    D．H2O（s）→H2O（l）→H2O（g）的变化过程中会破坏H-O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮及其化合物在生活和生产中应用广泛．
    （1）合成氨用的H2可以CH4为原料制得．有关化学反应的能量变化如图1所示．则CH4（g） 与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ．mol-1．

    （2）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中发生反应：2NH3（g）+C〇2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）． 如图2为合成塔中不同氨碳比a[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]和水碳比b[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]时二氧化碳转化率（x%）请画出在相同条件下，a=3.5〜4.5范围内，b[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]=1.5时的二氧化碳转化率（x）的曲线图．
    （3）叠氮酸钠（NaN3）常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN3主要是在I75℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3．
    （4）叠氮酸（HN3）是一种一元弱酸，在水溶液中存在：HN3?H++N3-常温下将amolNaN3加入到bLcmol/L的HN3溶液中，所得溶液呈中性，计算该温度下HN3的电离平衡常数Ka=$\frac{a×1{0}^{-7}}{bc}$（用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化）．
    （5）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物．以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式2HNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NH2OH+3O2↑．

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