Question

A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示；其中，反应Ⅰ在溶液中进行，其中某些生成物可能已略去。已知，A、E是短周期元素的单质，B、C、D是化合物，B是可溶性的一元强碱；A和D的水溶液具有漂白性。

(1)写出反应Ⅰ的离子方程式_____________________。

(2)在D的水溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是_____________。

(3)取2 mL 0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，向其中滴加2 mL 0.1 mol·L^-1的C溶液，现象是_____________；然后继续向其中滴加0.1 mol·L^-1的KI溶液，能否观察到明显现象？(若有，请写出实验现象和反应的离子方程式；若没有，请简要说明原因。)

Answer 1

(1)Cl₂+2OH^-Cl^-+ClO^-+H₂O

(2)c(Na⁺)＞c(ClO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

(3)生成白色沉淀  白色沉淀转化为黄色

AgCl(s)+I^-(aq)AgI(s)+Cl^-(aq)

解析：由图知A是短周期元素的单质，B是可溶性强碱，A和D的水溶液具有漂白性可推知A是Cl₂，B是NaOH，D是NaClO，C是NaCl，那么E是Na。

(1)反应Ⅰ的离子方程式为Cl₂+2OH^-Cl^-+ClO^-+H₂O

(2)NaClO溶液中因为ClO^-水解，所以c(Na⁺)＞c(ClO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

(3)AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，所以向AgCl沉淀中滴入I^-会转化为黄色的AgI沉淀。